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    ①元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越
     
    ；
    ②元素的
     
    性越强，其对应气态氢化物的稳定性越
     
    ；（用“＞”或“＜”回答下列问题）
    ③酸性：H2SiO3
     
    H3PO4    气态氢化物稳定性：H2S
     
    HCl．
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：①根据金属性与碱性强弱的关系分析；
    ②根据非金属性越强，氢化物越稳定判断；
    ③非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，氢化物越稳定．
    解答： 解：①元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越强；故答案为：强；
    ②元素的非金属性越强，形成的共价键越稳定，其对应气态氢化物的稳定性越稳定；故答案为：非金属性；稳定；
    ③元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越强，其对应气态氢化物的稳定性越稳定，已知非金属性：Si＞P，则酸性：H2SiO3＞H3PO4；
    非金属性：S＜Cl，则气态氢化物稳定性：H2S＜HCl；
    故答案为：＞；＜．
    点评：本题考查了元素性质的递变规律，把握非金属性和金属性的判断方法是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关除杂的实验操作合理的是（　　）
    A、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
    B、除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉
    C、除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
    D、除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
    （1）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
    ①铜原子的电子排布式
     
    ．
    ②右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为
     
    ．
    ③已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因
     
    ．
    （2）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见表：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因
     
    ．
    （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．如表是两者的键能数据（单位：kJ?mol-1）
    C-O C=O C≡O
    CO 357.7 798.9 1071.9
    N-N N=N N≡N
    N2 154.8 418.4 941.7
    CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有
     
    个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因
     
    ．
    （4）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    根据以上数据分析：A通常显
     
    价，A的电负性
     
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    （填化学式）．
    （6）目前全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    ①配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体．
    ②如右图所示配合物，其分子内存在的作用力有
     
    （填编号）
    A．氢键                B．离子键              C．共价键
    D．金属键              E．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外学习小组的同学欲验证碳、硅、硫的非金属性强弱，并给出下列的试剂供选择实验试剂：①浓盐酸、②稀H2SO4、③饱和Na2SO3溶液、④大理石、⑤Na2CO3粉末、⑥Na2SiO3溶液．实验装置如图所示：
    （1）仪器乙中盛
     
    ，丙仪器中盛
     
    ．（填序号）
    （2）检验该实验装置气密性的方法是
     
    ；
    （3）乙中反应的离子方程式是
     
    ；丙中可以观察到的现象是
     
    ．
    （4）结论：碳、硅、硫的非金属性由强到弱的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （5）问题：由给出的仪器和试剂
     
    （能、不能）验证氯、硫、碳的非金属性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义．现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （2）写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂之一．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
     
    （反应①）．
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为
     
    （反应②）．
    （3）次氯酸不稳定，容易分解，化学反应方程式为
     
    （反应③）．
    （4）反应①、反应②、反应③中，属于氧化还原反应的是（填反应编号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的命名正确的是（　　）
    A、
     2-甲基-3-丁烯
    B、
     乙苯
    C、
     2-乙基丙烷
    D、 
     1-甲基乙醇

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