Question

4．下列说法错误的是（　　）

• A． 有机物CH₂=CH-CH₃中碳的杂化类型有sp³ 和sp²，其中有两个π键，7个σ键
• B． 分子CO和N₂的原子总数相同，价电子总数相等
• C． Na⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶
• D． CO₂分子的构型为直线型

Answer 1

分析 A．单键为σ键，双键中有1个σ键，1个π键，甲基中的C为sp³杂化，双键上C为sp²杂化；．
B．CO和N₂为等电子体；
C．钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子；
D．CO₂分子中中心原子碳是sp杂化．

解答 解：A．单键为σ键，双键中有1个σ键，1个π键，甲基中的C为sp³杂化，双键上C为sp²杂化，则有机物CH₂=CH-CH₃中其碳原子杂化类型有sp³ 和sp²，其中有1个π键，8个σ键，故A错误；
B．CO和N₂为等电子体，则原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似，故B正确；
C．钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子，离子核外电子排布为1s²2s²2p⁶，故C正确；
D．CO₂分子中中心原子碳是sp杂化，所以CO₂分子的构型为直线型，故D正确；
故选A．

点评 本题考查较全面，涉及电子排布、共价键的形成、等电子体、分子的空间构型等，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．