Question

【题目】常温下，向10mL1 molL-1HCl溶液中滴加1 molL-1CH3COONa溶液，所得混合液的pH 与加入CH3COONa溶液的体积(V)的变化如图所示。下列说祛错误的是

A. 常温下，CH3COOH 的电离常数Ka≈2.0×10-5

B. 随着V的增加，混合液中水的电离程度在不断增加

C. 当V=20 mL时，混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. 当混合液的pH=7时，混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】向10mL1 molL-1HCl溶液中滴加10mL 1 molL-1CH3COONa溶液，溶液变为0.5molL-1CH3COOH 和NaCl，此时PH=2.5，常温下，CH3COOH的电离常数Ka≈ 2.0×10-5，故A正确；醋酸根离子水解促进水电离，醋酸钠浓度越大，水电离程度越大，故B正确；当V=20mL时，溶液中含有等浓度的CH3COOH、NaCl、CH3COONa，溶液呈酸性，说明醋酸电离大于醋酸钠水解，所以混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)，故C错误；当混合液的pH=7时，说明醋酸的电离与醋酸钠水解相互抵消，所以混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)，故D正确。