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    9．下列物质的应用正确的是（　　）
    A．SO2在葡萄糖中作抗氧化剂B．Fe3O4常用作红色油漆和涂料
    C．SiO2可制成太阳能电池D．漂粉精可用于游泳池的消毒

    分析 A．二氧化硫有毒；
    B．四氧化三铁为黑色固体；
    C．二氧化硅传导光信号；
    D．漂粉精是次氯酸盐，具有强氧化性，能消毒杀菌．

    解答 解：A．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，破坏其氧化酶系统，故有抗氧化作用，但二氧化硫有毒，一般不用于直接食用的葡萄糖中，故A错误；
    B．四氧化三铁为黑色固体，不能用作红色油漆和涂料，应该是Fe2O3，故B错误；
    C．二氧化硅可传导光信号，可用作光纤，不能用作太阳能电池，硅是良好的半导体材料，硅才是制造太阳能电池的重要原料，故C错误；
    D．漂粉精是次氯酸盐，在水溶液中水解生成次氯酸，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D正确；
    故选D．

    点评 本题综合考查物质的性质以及应用，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握常见物质的性质与用途的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
    A．髙炉炼铁B．硅胶作袋装食品的干燥剂
    C．天然气作燃料D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（　　）
    A．9.3B．9.7C．10D．10.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景．工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

    （1）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．判断理由是温度升高平衡逆向移动，即逆反应方向为吸热，所以正反应方向为放热．平衡常数KA＞KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②下列有关该反应的说法正确的是D（填字母序号）．
    A．当v（CO）生成=2v消耗（H2） 时该反应达到平衡状态
    B．其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变
    C．在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化
    D．使用催化剂可以减小反应的活化能
    （2）下列措施可以提高甲醇产率的是ACD．
    A．压缩容器体积
    B．恒容条件下充入He，使体系总压强增大
    C．将CH3OH （g）从体系中分离
    D．恒压条件下再充入10mol CO和20mol H2
    （3）甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示．
    ①该电池甲电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
    ②若用此甲醇燃料电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图 1 表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为 241.8kJ•mol-1
    B．图 2 表示压强对可逆反应 2A（g）+2B （g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
    D．图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    选项原因结论
    A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
    B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    C乙醇是电解质乙醇可与钠反应放出氢气
    D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关图示与对应的叙述正确的是（　　）
    A．
    图纵坐标为元素的最高正价
    B．
    图可说明反应2NO+2CO=N2+2CO2为吸热反应
    C．
    若图表示的是一定量的CaCO3与盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化，则t～2tmin反应速率最快
    D．
    若图表示的是反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的．v（正）、v（逆）随时间的变化，则0～t1时间段：v（正）=v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某研究小组利用如图1装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理．回答下列问题：
    （1）在实验室中，欲配制250g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有量筒和胶头滴管，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗．
    （2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空气对实验的干扰．
    （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，该反应中浓硫酸表现出的性质为强酸性．
    （4）SO2易溶于水，图2装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是②或③或④（填编号）．
    （5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能．若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是把装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为FeCl3溶液，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．
    （1）F在元素周期表中的位置时第四周期第VIII族．
    （2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞N3-＞Al3+（离子符号表示）．
    （3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式．
    （5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18mol2•L-2，常温下将1.0×10-5mol•L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度至少是2.5×10-12 mol/L．（忽略混合后溶液的体积变化）．
    （6）图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
    ①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
    ②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
    请回答下列问题：
    a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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