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    SO2是大气主要污染物之一．造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是（　　）
    A、实验室逸出的SO2B、火山爆发产生的SO2C、燃烧煤和石油产生的SO2D、硫酸厂排放废气中的SO2
    分析：二氧化硫的污染主要原因是工业大量使用含硫物质，导致二氧化硫的大量排放，以此解答．
    解答：解：造成大气中SO2含量急剧增加应是大量燃烧煤和石油导致，而实验室逸出的二氧化硫较少，火山喷发次数较小，且影响范围较小，一般情况下，硫酸厂的废气需要进行处理后才能排放．
    故选C．
    点评：本题考查二氧化硫的污染，难度不大，有利于培养学生的良好的学科素养，注意题目大气中SO2含量急剧增加的特点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?宜春模拟）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是大气主要污染物，是形成酸雨的主要物质．某校学习小组对有关问题进行了探究：精英家教网
    （Ⅰ）已知反应：Na2SO3（固）+H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
    Na2SO4+SO2↑+H2O学习小组依据此反应来制备SO2，并设计了如图1装置，则制备收集SO2并防止污染空气，选择的装置从左至右的顺序为
     
    ．
    （Ⅱ）测定硫酸厂尾气中SO2含量（不考虑尾气中的SO3）．
    方案甲 化学学习小组设计了如图2装置来测定硫酸厂尾气中SO2含量．  通入气体，A中颜色变浅．当A中颜色变为无色时，停止通入气体．
    （1）A中发生的离子反应方程式为：
     
    ．
    （2）A中的试剂可用其它试剂替代，试写出一种可替代的试剂为
     
    ．
    （3）当A中颜色变为无色时没有及时停止通气体，则测得的SO2含量
     
    ．（填偏高、偏低或不变）
    （4）若气体流速为a L/min，A中c（I2）=6mol/L，溶液体积为VL．2分钟时A中颜色变为无色． 则标准状况下SO2的体积百分含量为
     
    （假设通入的SO2被完全吸收）．
    方案乙  学习小组设计了如下方案：尾气
    H2O2(过量)
    溶液
    Ba(OH)2过量
    固体
    某同学认为该方案无需使用H2O2，可直接将SO2通入过量的Ba（OH）2溶液中．你认为该同学是否正确并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山西省高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H1＝－574kJ·mol­－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??? △H2

    CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)????? △H3＝－867kJ·mol－1

    则△H2＝???????????????? 。

    Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为??? C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

    该反应的化学平衡常数表达式为K＝???????????????????? 。 800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将????? 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是??????? （填符号）。

    a加入催化剂 ???? b降低温度?? ? c缩小容器体积 ???? d减少CO2的量

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应???????????????????????? 。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是??????????????? 。

    Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

    通入a气体的电极是原电池的? ??? （填“正”或“负”），

    其电极反应式为? ??? ???? ????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省无锡市高三上学期期中调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1＝－574kJ·mol­－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2

    CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)      △H3＝－867kJ·mol－1

    则△H2＝                  。

    Ⅱ． 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

    该反应的化学平衡常数表达式为K＝                     。 800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将      移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如图t2后所示的变化，则改变的条件可能是        （填符号）。

    a加入催化剂       b降低温度       c缩小容器体积        d减少CO2的量

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应                         。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是                。

    Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

    通入a气体的电极是原电池的      极（填“正”或“负”），其电极反应式为                   。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1=－574kJ·mol­－1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2

    CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)      △H3=－867kJ·mol－1

    则△H2=                 。

    Ⅱ． 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。

    （1）      将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为

    C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)

    该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

         800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将      移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是        （填符号）。

    a加入催化剂　  b降低温度　  c缩小容器体积　  d减少CO2的量

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

     


    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应                         。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是                                                                  。

    Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

                                                             

    通入a气体的电极是原电池的      极（填“正”或“负”），其电极反应式为       。                   

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