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    中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销．向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐．过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物．下列说法正确的是（　　）
    A、此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的
    B、绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物
    C、绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
    D、加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用
    考点：电解原理,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：电化学专题
    分析：该装置实际上是用铁电极作阳极电解食盐水，电解时阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电导致溶液中产生氢氧根离子，氢氧根离子再和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁．
    解答： 解：该装置实际上是用铁电极作阳极电解食盐水，电解时阳极上铁失电子生成Fe2+，阴极上H+放电生成氢气，水电离出的氢氧根离子存在于溶液中，导致溶液中存在大量OH-，然后发生反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3，氢氧化亚铁是白色沉淀，不稳定，立即转化为灰绿色沉淀，最后会变为氢氧化铁红褐色沉淀，
    A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用铁电极制成的，故A错误；
    B．通过以上分析知，绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物，故B正确；
    C．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物，故C错误；
    D．加一些精盐的主要目的是增加溶液的导电性，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解原理，明确绿色、红褐色的絮状物的成分是解本题关键，再结合阴阳极上发生的电极反应来分析解答，会运用化学知识解释生活现象，防止伪科学现象的发生，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业上生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如：
    Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2
    CaO+Cl2=CaCl2+O2
    TiO2+CCl4=TiCl4+CO2
    （1）基态Cr原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）已知N与Cl的电负性均为3.0．Cl2易氯化，而N2在一定条件下难以氮化（氮的固定）的原因是
     
    ．
    （3）已知CCl4分子空间构型为正四面体，而COCl2分子空间构型为平面三角形的原因是
     
    ．
    COCl2分子中碳氧原子间的共价键的键型是
     
    （填序号）．
    A．1个σ键    B．2个δ键    C．2个π键    D．1个δ键，1个π键
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO中Ca2+的配位数为
     

    请阅读下表中的数据：
    晶格能/kJ?mol-1 熔点/℃
    CaO 3401 2927
    KCl 699 772
    KBr 689 734
    KI 632 680
    分析表中数据，得到离子晶体熔点高低的主要结论是
     
    （写出2条）．
    （5）TiCl4在酸性溶液中用Zn还原可制得TiCl2．现有两种组成皆为TiCl3?6H2O的晶体，其中Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，另一种为绿色．为了测定这两种晶体的化学式，进行了如下实验：
    ①分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    ②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    ③沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    3
    2
    ．绿色晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

    在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答：
    （1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是
     
    ．
    （2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是
     
    ．
    （3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    Ⅱ、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．
    用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，电解池的总反应方程式为
     
    ，当电池消耗0.05molZn时，被电解溶液的pH为
     
    （溶液体积变化忽略不计）；
    （5）称取金属钠、铝、铁各m g，在室温下分别与V L 4mol?L-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）：
    ①铝与盐酸反应放出的氢气最多：
     
    ：
    ②钠与盐酸反应放出的氢气最多：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    C、碳酸氢钠与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe3+、SO42-、Mg2+和X四种离子以物质的量之比1：2：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
    A、NH4+
    B、OH-
    C、CO32-
    D、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸在中学化学占有重要的地位，实验室有一未知浓度的盐酸溶液．
    （1）为了测定该盐酸的浓度，取2.0mL该盐酸加水稀释后用0.10mol?L-1NaOH标准溶液滴定．实验数据如下：
    实验编号123
    滴入NaOH溶液的体积（mL）21.9019.9520.05
    ①第1组实验的数据不合理，造成这种误差的原因可能是
     
    （填字母）．
    A．碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗
    B．滴定前仰视读数，滴定终了俯视读数
    C．锥形瓶未用待测液润洗
    ②计算该盐酸物质的量浓度为
     
     mol?L-1（数据精确到0.01）．
    （2）某实验小组设计如下装置探究盐酸溶液中阴、阳离子在电场中的迁移情况：
    常温下，在垂直的玻璃细管内，先放入CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入盐酸溶液，在aa'处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是
     
    ．
    A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移
    B．装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HCl
     通电 
    .
     
    CdCl2+H2↑
    C．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，界面不再清晰，实验失败
    （3）上述实验中Cd2+会污染环境，实验结束后要对溶液进行处理：在实验后的溶液中投入石灰，使镉离子变为难溶的Cd（OH）2沉淀．（已知Cd（OH）2的Ksp=5×10-15）
    ①若实验后溶液中c（Cd2+）=0.005mol?L-1，要生成Cd（OH）2沉淀，应调整溶液的酸碱性，使之pH大于
     
    ．
    ②若向Cd（OH）2饱和溶液中加入少量NaOH固体，Cd（OH）2的质量将
     
    （填“增大”“减小”“不变”），原因是
     
    ．
    ③也可将Cd（OH）2转化成更难溶的CdS除去：Cd（OH）2（s）+S2-（aq）=CdS（s）+2OH-（aq），已知298K时，Ksp（CdS）=8×10-27，求此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变
    B、甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    C、在铁上镀铜时．金属铜作阴极
    D、溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A、K2CO3和K2O都属于盐
    B、H2SO4和NaHSO4都属于酸
    C、KOH和NH3?H2O都属于碱
    D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
    B、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
    C、通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
    D、7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

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