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    17．已知维生素A的结构简式如图，关于它的说法正确的是（　　）
    A．维生素A分子含有氢原子数为奇数
    B．维生素A的分子中含有苯环结构
    C．1mol维生素A在催化剂作用下，可以和5molH2完全加成
    D．维生素A属于醇，是一种水溶性维生素，可以发生消去反应

    分析 该分子中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．维生素A的一个分子中含有30个H原子，所以H原子个数是偶数，故A错误；
    B．根据结构简式知，该分子中不含苯环，故B错误；
    C．该分子中含有5个碳碳双键，所以1mol维生素A在催化剂作用下，可以和5molH2完全加成，故C正确；
    D．烃基较大，不易溶于水，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃和醇的性质，易错选项是B，注意不含苯环，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有下列两组命题
    A组B组
    Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键能
    Ⅱ．H-I键键能小于H-Cl键能
    Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力
    Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力    		a．HI比HCl稳定
    b．HCl比HI稳定
    c．HI沸点比HCl高
    d．HI沸点比HCl低
    B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（　　）
    ①Ⅰa　②Ⅱb　③Ⅲc　④Ⅳd．
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是（　　）
    A．强氧化性B．脱水性C．酸性D．吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-； Y单质晶体熔点高硬度大．试回答下列问题：
    （1）五种元素中原子半径最大的元素是Na（写元素符号）
    （2）X与M两元素以原子个数1：1形成的化合物的电子式为
    （3）写出由YM2制取Y单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （4）化合物Z2W2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
    （5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例Cl2、ClO2（写化学式，任写两种）
    （6）乙酸乙酯在X的最高价氧化物的水化物溶液中易水解，写出相应的反应化学方程式CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（　　）
    A．盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗
    B．用酚酞作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体
    C．锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色
    D．读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如表为元素周期表短周期的一部分．回答下列问题：
    （1）A与B形成的阴离子化学式可能有CO32-、C2O42-
    （2）E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低，（填高低）原因是HF分子间存在氢键
    （3）D在过量的B中燃烧的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：HClO4＞H2SO4．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．某无色溶液X，由K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（如图1）

    （1）白色沉淀甲是BaSO4．
    （2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O．
    （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是NH+4、CO32-、SO42-，要确定可能存在的离子，需补加的实验是K+．
    Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
    如图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图3．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积5.6L；
    （3）写出乙烧杯的电解池反应2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
    （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是加入4.5g水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．对于容积固定的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），达到平衡的标志有AB．
    A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化 
    B．总压强不变
    C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    D．N2、H2、NH3的浓度相等
    E．N2、H2不再起反应
    F．v（N2）=v（H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，2H2O2$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
    ①R3++Cl2+6OH-=RO3-+2Cl-+3H2O    ②5RO3-+2Mn2++14H+=5R3++2MnO4-+7H2O由此不能（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4-强的结论，理由是两个反应是不在相同条件下进行的．

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