【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置,请写出该反应相应的化学方程式:。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是(填字母编号)。
编号 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是 , 该现象(填“能”或“不能”) 说明溴单质的氧化性强于碘,原因是。
(5)装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)。a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液 c.饱和Na2CO3溶液
【答案】
(1)Ca(ClO) 2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl,B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
(3)d
(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫色,不能,过量的Cl2也可将I-氧化为I2
(5)b
【解析】(1)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2,具有氧化性,HCl具有还原性,两者发生氧化还原反应,+1价的Cl和-1价的Cl发生归中反应,生成Cl2,化学方程式为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)氯气中含有挥发出来的氯化氢气体,氯化氢气体极易溶于水,而氯气在饱和食盐水中的溶解度较低,故饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢;C中如果发生堵塞,B中的氯气增多,压强变大,将会使B装置中的饱和食盐水进入长颈漏斗中,长颈漏斗中液面上升,形成水柱,故B可起安全瓶的作用,故本空答案为:B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱。
(3)干燥的氯气无漂白性,氯气和水反应生成的HClO才有漂白性,故潮湿的氯气才具有漂白性。B装置中出来的是潮湿的氯气,选项a :I处放干燥的有色布条,布条褪色,Ⅱ处放碱石灰,得到干燥的氯气,但Ⅲ处放的湿润的有色布条也会褪色,Ⅲ处应该放置干燥的有色布条,a错误。选项b : Ⅱ处的硫酸铜粉末主要是检验水的存在,不适宜干燥气体,b错误。C选项中的浓硫酸应放置在试剂瓶中,不能放置在U形管中,c错误。d选项:氯气通过I处湿润的有色布条褪色,再经过无水氯化钙干燥,Ⅲ处干燥的有色布条不褪色,可以说明干燥的氯气无漂白性,潮湿的氯气才有漂白性,d 正确,
答案选d。
(4)D中Cl2与NaBr发生置换反应生成液态溴单质,将溶有溴单质的D中的溶液滴入碘化钾溶液中,Br2与KI发生置换反应生成I2,I2单质易溶于苯中,显紫红色,又因为苯的密度小于水且不溶于水,所以混合溶液分两层,上层为溶有I2 的苯溶液显紫红色,下层为近乎无色的水层。D中溶液中还含有溶于水的Cl2,也能将I-氧化为I2单质,出现和上面相同的实验现象,故该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘,
本题的答案为:E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红、 不能、过量的Cl2也可将I-氧化为I2。
(5)氯气有毒,不能排放在空气中,可以用饱和NaOH溶液吸收: Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O,也可用饱和Na2CO3溶液吸收:Cl2+H2O + 2Na2CO3 =NaClO + NaCl + 2NaHCO3,Ca(OH)2在水中的溶解度不大,所以饱和Ca(OH)2溶液的浓度较小,吸收氯气不充分,故不能用饱和Ca(OH)2溶液吸收氯气,
答案选b。
【考点精析】关于本题考查的氯气的实验室制法,需要了解实验室制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正确答案.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液: a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是(用编号填写).
(2)常温下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填字母).
A.c(H+)
B.
C.c(H+)c(OH﹣)
D.
E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: .
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=(填准确数值).
(5)25℃时,将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 .
(6)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数.
(7)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: ①c(OH﹣)=2c(H2CO3)+ .
②c(H+)+c(Na+)= .
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【题目】【化学﹣物质结构与性质】 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”.试回答下列问题:
(1)钛有2248和2250Ti两种原子,它们互称为 . Ti元素在元素周期表中的位置是第周期,第族;基态原子的电子排布式为按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于区元素.
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是 .
(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2H2O.配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是 , 该配合物的配体是 .
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【题目】美国科学家将两种元素铅和的原子核对撞,获得一种质子数为118,质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A.57B.118C.175D.293
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【题目】一定条件下,Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A.
(1)基态Ni2+的核外电子排布式为 .
(2)丁二酮肟组成元素中C,N,O的电负性由大到小的顺序为 .
(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为 .
(4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1℃,熔点为﹣19.3℃.Ni(CO)4的晶体类型是 .
(5)人们在研究分子结构时发现,CO与N2分子结构非常相似,我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征,这一原理称为“等电子体”.请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式 .
(6)对于A物质: ①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是 , 氮镍之间形成的化学键是;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在 .
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【题目】表是周期表中的一部分,根据A﹣I的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | F | G | I | |||
3 | B | C | H |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 .
(2)A﹣I元素中,非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是 , 该物质的熔点比干冰的熔点(填“低”或“高”).
(3)比较D,E最高价氧化物的水化物酸性强弱 .
(4)G,H的氢化物沸点较高的是 , 理由是 .
(5)A,E,H组成的常见物质的电子式为 .
(6)用电子式表示E的氢化物的形成过程 .
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【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了下列图的实验装置。已知:①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列问题:
(1)甲装置中仪器a的名称是_____________________。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。
(3)①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2],则产物中还混杂有物质的化学式是______。
③为提高Ca(ClO)2的含量,,可采取的措施是__________________(任写一种即可)。
(4)漂白粉应密封保存,原因是______________(用化学方程式表示)。
(5)家庭中常用84 消毒液(主要成分NaClO)、洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气,写出该反应的离子方程式________________________________。
(6)实验室用MnO2跟浓盐酸反应时,当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g,20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL),充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气(保留3位有效数字,不考虑反应过程中溶液体积变化)。
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【题目】铁红(主要成分为Fe2O3)是一种用途广泛的颜料,用废铁屑制备铁红的流程如下:
(1)操作Ⅰ的名称是_________。
(2)检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是________。
(3)加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀,还会生成一种气体,生成气体的离子方程式为________。
(4)在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是________,若煅烧不充分,产品Fe2O3中会有FeO,为了避免产品中有FeO,可以采取的措施是________。
(5)称取3.0 g 产品,用稀硫酸溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3,求算产品中Fe2O3的质量分数,写出计算过程___。
(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
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【题目】合成氨反应为N2+3H22NH3 , 今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)( )
A.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
B.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加2 mol NH3
C.恒温恒容:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3
D.恒温恒压:操作1:加1 mol N2+3 molH2 , 操作2:加3 mol NH3
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