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    目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图所示．试回答：
    （1）镓的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）每个砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
     
    ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
     
    ．
    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
     
    （用氢化物分子式表示）．
    （4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．AsH3中砷原子的杂化方式为
     
    杂化．已知（CH3）3Ga为非极性分子，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （5）比较As、Ga的第一电离能大小：As
     
    Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．砷化镓的晶胞结构与NaCl的相同
    b．GaP与GaAs互为等电子体
    c．电负性：As＞Ga
    d．砷化镓晶体中含有配位键．
    考点：晶胞的计算,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    （2）根据砷原子的位置，利用均摊法分析晶胞的结构；
    （3）从氢键以及影响分子间作用力的因素比较氢化物熔沸点的高低；
    （4）根据价层电子对数计算杂化类型；
    （5）同周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，
    （6）从晶体类型以及原子结构的角度分析．
    解答： 解：（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，
    故答案为：1s22s22p63d104s24p1；
    （2）根据“均摊法”：白色球个数为6×
    1
    2
    +8×
    1
    8
    ）=4．由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；
    （3）由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，
    故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；
    （4）AsH3中砷原子有3对成键电子对且1个孤电子对，所以它的杂化方式为sp3；由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2，故答案为：sp3，sp2；
    （5）As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga，
    故答案为：＞；
    （6）a．NaCl晶体中阴阳离子的配位数为6，而砷化镓晶胞中中阴阳离子的配位数为8，二者晶体结构不同，故a错误；
    b．根据等电子体的概念可知二者价电子数相等，属于等电子体，故b正确；
    c．周期表同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则As＞Ga，故c正确；
    d．由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，故d正确．
    故答案为：bcd．
    点评：本题以第三代半导体砷化镓为背景，全面考查原子结构与性质、分子结构及晶体结构知识灵活掌握程度，另一方面通过LED推广使用形成节能减排价值取向和环境友好的消费情趣．这类试题常常是通过小背景作为生长点，融合物质的结构与性质大部分知识内容．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）
    选项 气体 试剂 现象 结论
    A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸
    B C2H4  溴水    溶液褪色 乙烯能与溴 发生加成反应
    C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性
    D NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）
    A、银镜反应实验后附着银的试管，可用稀H2SO4清洗
    B、在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要三次
    C、不慎将浓H2SO4溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    D、在500 mL烧杯中，加入216g水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol?L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol?L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　）
    A、该温度下，0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2
    B、升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
    C、两溶液混合后不会产生沉淀
    D、向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、C
    O
    2-
    3
    、N
    O
    -
    3
    、S
    O
    2-
    4
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）向物质D的溶液中缓慢加入稀氨水的现象为
     
    ，该溶液的用途为
     
    ．
    （2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）向100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定质量的NaCl在小烧杯中完全溶解后，再将溶液全部转移到500mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线．摇匀后，从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反应，则最初溶解的NaCl的质量是（　　）
    A、0.117
    B、0.351g
    C、0.585g
    D、0.234g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
    下列说法正确的是（　　）
    A、将2.4 g碳完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=-78.7 kJ/mol??
    B、H的燃烧热为241.8 kJ/mol??
    C、由反应②可推知，CO具有还原性而没有氧化性
    D、由反应③可知，反应过程中转移5 mol电子且生成液态水时放出的热量小于604.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是
    （　　）
    A、该系统中只存在3种形式的能量转化
    B、装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D、该系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
    B、Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、S2-
    D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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