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    下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
    A、氯化钠和金刚石的熔化
    B、干冰和C60的熔化
    C、氯化氢和氯化钾的溶解
    D、溴和汞的气化
    考点：化学键,化学键和分子间作用力的区别
    专题：
    分析：分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．
    解答： 解：A．NaCl是离子晶体，熔融时破坏离子键，金刚石属于原子晶体，熔融时破坏共价键，所以克服化学键类型不同，故A错误；
    B．干冰和C60是分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，所以克服类型相同，故B正确；
    C．HCl是分子晶体，溶解时破坏共价键，KCl是离子晶体，溶解时破坏离子键，所以克服类型不同，故C错误；
    D．溴是分子晶体，挥发时破坏分子间作用力，汞为金属晶体，气化时破坏金属键，所以克服克服类型不同，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学键判断，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力即可解答，注意原子晶体熔融时破坏共价键不是分子间作用力，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　）
    ①②③④
    pH121222
    溶液氨水NaOHCH3COOHHCl
    A、在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的 pH均增大
    B、分别将等体积的①和②加水稀释m倍和n倍后，pH仍相同，则：m＞n
    C、把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）如图1表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题．

    （1）若按照图示从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是
     
    ；
    （2）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），请设计一种以框图形式表示（如图2）的实验方案（注明物质和操作）．
    （Ⅱ）在工业精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增加，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀2.37.55.66.2
    完全沉淀3.9．9.76.48.0
    甲同学设计了如图3除杂方案：
    （1）试剂a是
     
    ，其目的是
     
    ；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是
     
    ．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：
     
    ．
    （2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3．沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8．你认为乙同学的建议是否正确？
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、1 mol 氧气中含有6.02×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B、1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
    C、等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2：1
    D、等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
    （1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ②上述流程中循环利用的物质是
     
    ．
    （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
    ①该反应的离子方程式是
     

    （反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol?L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．
    关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
    分析推测实验步骤及现象
    甲：生成了Fe（OH）3胶体
    乙：经查阅资料，可能发生反
    应：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应b）    		ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验
    ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
    ②利用胶体的
     
    （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体．
    ③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是
     
    ．（用离子方程式及必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
    A、50mL 0.2mol?L-1  的 NaCl 溶液
    B、100mL 0.1mol?L-1  的 NaCl 溶液
    C、25mL 0.2mol?L-1  的 Na2SO4 溶液
    D、10mL 0.5mol?L-1 的 Na2CO3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验．
    （1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠．

    若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是
     
    （填选项编号），在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为
     
    （选填下列仪器编号，固定装置省略）．

    （2）该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：
    ①
     
    ；②
     
    ．
    （3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
    ①装置B的作用是
     
    ；
    ②写出C中发生反应的化学方程式：
     
    ；
    ③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    增塑剂也叫塑化剂，是改善塑料材料性能的添加剂，是潜在的致癌物，严禁作为食品添加剂．继去年台湾出现饮料添加塑化剂事件后，最近我国又爆出白酒、酱油、食醋塑化剂DEHP严重超标．二甲苯是化学工业的重要原料．其中苯环上的一溴取代物有两种的二甲苯A是合成塑化剂DEHP的原料．
    增塑剂DEHP存在如图所示的转化关系：
    （1）写出A的结构简式
     
    ．
    （2）B分子在核磁共振氢谱上有
     
    峰，峰面积比为
     
    ．
    （3）D分子所含官能团的名称是
     
    ，
    （4）C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是
     
    ．
    （5）指出下列反应类型：C→E：
     
    ，E→F：
     

    （6）G是B的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的邻位二取代物；   b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；   c．能与碳酸氢钠溶液反应．
    写出G与NaHCO3溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面的反应路线及所给信息填空

    （1）A的结构简式是
     

    （2）①的反应类型是
     
    ．③的反应类型是
     
    ．
    （3）反应④的化学方程是（注明反应条件）：
     
    ．

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