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    6．某无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取X进行如下实验：
    ①取适量X，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
    ②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体Y生成，同时析出白色沉淀Z；
    ③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，有气体W生成，并有白色沉淀M析出．
    根据上述实验完成下列问题：
    （1）Z和W的化学式分别为：ZAl（OH）3，WNH3．
    （2）X中一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-、SO42-，可能存在的离子是Cl-．
    （3）写出有关反应的离子方程式：
    实验①2H++CO32-=CO2↑+H2O．
    实验②Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）M的组成成分是碳酸钡沉淀或碳酸钡和硫酸钡沉淀的混合物，要验证M的成分的方法是固体中加足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡的，证明是碳酸钡沉淀，部分溶解，证明是碳酸钡和硫酸钡的混合物．

    分析 溶液为无色，可知不存在Fe3+，加入盐酸生成气体，可知一定含有碳酸根离子，排除Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+，溶液呈电中性，所以一定含有阳离子Na+，溶液加入过量碳酸氢铵反应生成二氧化碳，白色沉淀Z是偏铝酸根离子和过量盐酸反应生成的铝离子与碳酸根或碳酸氢根水解生成的氢氧化铝沉淀，判断原溶液一定含有AlO2-；②加入过量氢氧化钡生成气体W为NH3，沉淀M为碳酸钡沉淀或碳酸钡和硫酸钡沉淀的混合物，据此解答．

    解答 解：溶液为无色，可知不存在Fe3+，加入盐酸生成气体，可知一定含有碳酸根离子，排除Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+，溶液呈电中性，所以一定含有阳离子Na+，溶液加入过量碳酸氢铵反应生成二氧化碳，白色沉淀Z是偏铝酸根离子和过量盐酸反应生成的铝离子与碳酸根或碳酸氢根水解生成的氢氧化铝沉淀，判断原溶液一定含有AlO2-；②加入过量氢氧化钡生成气体W为NH3，沉淀M为碳酸钡沉淀或碳酸钡和硫酸钡沉淀的混合物．
    （1）Z和W的化学式分别为：Z：Al（OH）3，W：NH3．故答案为：Al（OH）3；NH3；
    （2）X中一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-、SO42-，可能存在的离子是Cl-，故答案为：Na+、AlO2-、CO32-、SO42-；Cl-；
    （3）实验①：加入盐酸生成气体二氧化碳，即2H++CO32-=CO2↑+H2O，
    实验②：①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有二氧化碳生成，同时析出白色沉淀氢氧化铝，即Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
    故答案为：2H++CO32-=CO2↑+H2O；Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
    （4）M的组成成分是碳酸钡沉淀或碳酸钡和硫酸钡沉淀的混合物，要验证M的成分的方法是：固体中加足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡的，证明是碳酸钡沉淀，部分溶解，证明是碳酸钡和硫酸钡的混合物，
    故答案为：碳酸钡沉淀或碳酸钡和硫酸钡沉淀的混合物；固体中加足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡的，证明是碳酸钡沉淀，部分溶解，证明是碳酸钡和硫酸钡的混合物．

    点评 本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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