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    19．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列叙述不正确的是（　　）
    A．正极发生还原反应 2O2+4H2O+8e-═8OH-
    B．通入CH4的电极为负极
    C．该电池使用一段时间后应补充KOH
    D．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动

    分析 燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电池反应式为：CH4+10 OH--8e-═CO32-+7H2O，通入氧化剂的电极为正极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，据此进行解答．

    解答 解：A．原电池的正极上得到电子发生还原反应，电极反应是：2O2+4H2O+8e-═8OH-，故A正确；
    B．甲烷失电子发生氧化反应，所以通入CH4的电极为负极，故B正确；
    C．该原电池的总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故C正确；
    D．溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，则氢氧根离子向负极附近移动，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，注意掌握电极反应式的书写方法，正确判断两极发生的反应为解答关键，在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过（　　）
    A．浓硫酸B．干燥的石灰C．固体氢氧化钠D．碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下列物质能导电的是⑤；属于碱的是②；属于非电解质的是④．（填编号）
    ①HCl气体　②Ca（OH）2固体　③KNO3固体　④SO2　⑤KNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁
    B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度
    C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生
    D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
    （1）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是C
    A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
    （2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，这是因为D
    A．明矾起催化作用           B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
    C．明矾受热分解放出气体     D．铝盐在水中水解，能起到酸的作用
    （3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+稀硫酸可抑制Fe2+水解 （用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化 ．
    （4）工业上合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：高温、高压、催化剂有利于提高反应速率，高压有利于氨气的生成，提高氨的产率．
    （5）已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-10Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，二者的溶解能力相差不大，但BaSO4溶解能力相对更小．
    重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的BaCO3．总反应的离子方程式是：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室需要配制250mL 1.6mol•L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）称取NaOH固体16.0g．
    （2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是A．根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是洗涤、摇匀．
    （3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是AD．
    A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作
    B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中
    C．容量瓶水洗后未干燥
    D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外
    E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．它的一氯代物有6种
    B．它分子式为：C10H18
    C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
    D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色，五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
    B．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两间能反应
    C．阳离子的氧化性：X＞Y
    D．W的最简单氢化物沸点比Z的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将一定量的氯气通入50mL 10.00mol•L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）．下列说法正确的是（　　）
    A．若反应中转移的电子为nmol，则0.25＜n＜0.5
    B．溶液中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
    C．与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol＜n （Cl2）＜0.75mol
    D．当溶液中n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-═10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

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