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    已知反应①

    ②

    ③；下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应．

    B．

    氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

    C．

    反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：6

    D．

    若反应②中有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol

    答案：B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
    （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
    实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
    已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过
    1.0×10-6
    1.0×10-6
    mol?L-1．
    （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
    已知反应2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
    0.4
    15
    mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
    0.4
    15
    mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
    ，
    ②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是
    b
    b
    ；
    a．加入催化剂
    b．降低体系温度
    c．缩小容器体积为0.5L
    d．增加CO2的物质的量
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    ①上述正向反应是：
    放热
    放热
    反应（填“放热”、“吸热”）．
    ②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    B、C
    B、C
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的工业原料．
    Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

    回答下列问题：
    （1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填标号）．

    （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    ．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
    ．
    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
    应将尾气通入NaOH溶液中
    应将尾气通入NaOH溶液中
    ．
    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与P、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：
    Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
    2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O
    2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S↓+3H2O
    某样品A由①Na2SO4②NaCl ③Na2S ④Na2SO3⑤Na2S2O3 五种物质中的三种混合而成．取一定量的样品A，投入到0.300L  1.00mol/L 的稀盐酸中，充分反应后，滤去不溶物B，将所得的溶液稀释到1.00L，测得其pH=1，蒸干此溶液，最终得到纯净物C．结合所学知识，解答下列问题：
    （1）样品A中一定没有的物质
    ①
    ①
    （填序号）
    （2）若测得C的质量为W克，且样品A中一定含有NaCl，则W值的范围
    W＞11.7
    W＞11.7

    （3）若样品A与盐酸完全反应，同时在标准状况下还收集到224ml的H2S气体（设产生的气体全部逸出），则样品A中的Na2S的质量为
    5.46
    5.46
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
    ③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A、12g C燃烧生成CO时，放出221kJ热量
    B、碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol
    C、CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（s）△H＞△H2
    D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量

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