练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有

    A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一普通班下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【加试题】Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

    已知：CO (g)+H2O (g)?H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    回答下列问题

    （1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)

    （2）已知在一定温度下，C(s)+CO2 (g)?2CO (g)平衡常数K1

    C(s)+H2O (g)?H2 (g)+CO (g)平衡常数K2，

    则K、K1、K2，之间的关系是 。

    （3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为 ；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

    B．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA

    C．0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA

    D．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )

    A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是 。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．将NaClO3还原为ClO2

    c．稀释ClO2以防止爆炸

    （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 。

    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是 （填序号）。

    a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

    （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 。

    （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：

    a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

    b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

    ①达到滴定终点时的现象为 。

    ②该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是

    A．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相

    B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越小

    C．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出

    D．在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)2，溶液变绛蓝色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA

    B．1mol甲基含10NA个电子。

    C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA

    D．0.5mol1，3－丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

    B．23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NA

    C．足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子

    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9 NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    浙江省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某化学兴趣小组对SO2和Fe(NO3)3溶液的反应 [0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=2]做了相应探究。

    探究Ⅰ:

    （1）某同学进行了下列实验:取12.8 g铜片和20 mL 18 mol·L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

    ①配制1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法_______________________ 。

    ②该同学设计求反应后余酸的物质的量的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是 (填字母)。

    A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

    B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量

    C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

    探究Ⅱ:

    （2）为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。

    （3）装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:

    猜想1:SO2与Fe3+反应；

    猜想2:在酸性条件下SO2与 NO3-反应；

    猜想3: 猜想3: SO2在酸性条件下都与Fe3+、 NO3-反应；

    ①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是 。

    证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确 (填“正确”或“不正确”),理由是 。

    ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是 (填序号)。

    a.1.0 mol·L-1稀硝酸

    b.pH=1的FeCl3溶液

    c.6.0 mol·L-1NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案