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    【题目】下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是（ ）

    A. 过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法

    B. 蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法

    C. 过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台

    D. 加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出

    【答案】C

    【解析】

    A.过滤是用过滤器，把难溶的物质从液体中分离出来实验方法，选项A正确；

    B.蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程，选项B正确；

    C.在过滤和蒸发的实验操作中都要用到玻璃仪器是玻璃棒，选项C错误；

    D.加热蒸发溶剂，可以使溶液浓缩或溶质结晶析出，选项D正确；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

    A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

    C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。

    请回答：

    (1)已知一定条件下发生如下反应：

    CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。

    将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。

    ①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=___________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)

    ②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=___________。

    ③根据图1判断，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________。

    催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。

    (2)甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。

    ①T0℃时，CO的体积分数最大的原因为_________________________________。

    ②若T0℃时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质组成的混合物应用图装置进行分离的是

    A.水与乙醇

    B.KNO3与NaCl

    C.CaCO3与H2O

    D.乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    (1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

    (2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

    (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

    加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

    (4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

    (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

    已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：

    （1）G物质中官能团的名称是羧基、___________、___________。

    （2）反应A→B的化学方程式为______________________。

    （3）上述④⑤变化过程的反应类型分别是___________、___________。

    （4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________、___________。

    I.苯环上只有两种取代基；

    Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢；

    Ⅲ.能与 NaHCO3反应生成CO2。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是

    A. X是铁电极，发生氧化反应

    B. 电子流动的方向：B→Y，X→A

    C. 正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4

    D. 锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )

    A. 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

    B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

    C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

    D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

    （1）基态钴原子的价电子排布图为___________。

    （2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

    ①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。

    ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。

    a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键

    ③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

    （3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。

    ①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。

    ②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

    （4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。

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