甲醛(CH2O).乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中.氧元素的质量分数是37%.则氢元素的质量分数为( ) A.11%B.28%C.54%D.9% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲醛（CH₂O）、乙酸（C₂H₄O₂）和丙醛（C₃H₆O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则氢元素的质量分数为（　　）

A、11%	B、28%
C、54%	D、9%

考点：元素质量分数的计算

专题：计算题

分析：甲醛（CH₂O）、乙酸（C₂H₄O₂）和丙醛（C₃H₆O）各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，根据氧元素的质量分数计算混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和，再根据碳元素与氢元素质量关系计算．

解答： 解：甲醛（CH₂O）、乙酸（C₂H₄O₂）和丙醛（C₃H₆O）各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氧的质量分数为37%，则混合物中碳元素与氢元素的质量分数之和为1-37%=63%，故混合物中氢元素的质量分数=63%×

1+6

=9%，
故选D．

点评：本题考查混合物中元素的质量分数的计算，关键是根据各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算．

练习册系列答案

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（1）48g氧气和48g臭氧（O₃），它们所含的原子数

（填“相同”或“不同”），它们在同温同压下的体积比是

．0.2mol NH₃ 分子与

个CH₄含有的电子数相同，与

g H₂O含有的氢原子数相同．
（2）在标准状况下，（a）2g H₂、（b）11.2L O₂、（c） 27g H₂O中，所含原子数最多的是（填序号）

，体积最大的是

．（填序号）
（3）将一定量质量分数为ω的氢氧化钾溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为2ω，体积为VL（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为

．
（4）某工厂采用硫酸和醋酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3mol?L^-1，醋酸的浓度为8mol?L^-1．现有一批回收酸液共400L，经测定其中醋酸的浓度为12mol?L^-1，硫酸的浓度为1mol?L^-1．现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到

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L密度为1.84g?cm^-3、浓度为98%的浓硫酸，然后

，即可得到符合要求的萃取液．

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下列离子方程式中，正确的是（　　）

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D、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

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2012年，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定．下列关于

293

117

X和

294

117

X的说法，错误的是（　　）

A、是两种原子

B、互为同位素

C、中子数分别为176和177

D、电子数相差1

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下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将新制氯水滴到淀粉KI试纸上	试纸变蓝色	氧化性：I₂＞Cl₂
B	将过量的CO₂通入CaCl₂溶液中	产生白色沉淀	酸性：HCl＞H₂CO₃
C	FeSO₄溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液	紫色褪色	Fe²⁺有还原性
D	SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂能被Br₂氧化