Question

13．用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．
（1）标准溶液应盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0mol•L^-1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去
（3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=0.1250mol•L^-1

滴定次数	待测液体体积/mL	标准碱液
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
①	20.0	0.40	20.41
②	20.0	0.10	20.60
③	20.0	4.00	23.99

Answer 1

分析 （1）根据题中信息，标准液为碱溶液，应该选用碱式滴定管；
（2）根据待测液中加入酚酞，溶液为无色，反应完全后氢氧化钠过量，溶液变成红色判断达到终点现象；
（3）先判断滴定数据的有效性，然后根据有效的数据计算出盐酸的浓度．

解答 解：（1）用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度，说明标准液为碱溶液，应该选用碱式滴定管，A为碱式滴定管，所以选用A，
故答案为：A；
（2）盐酸中加入酚酞，溶液显示无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色，所以滴定终点为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去，
故答案为：当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去；
（3）第一次滴定消耗标准液的体积为：20.41mL-0.40mL=20.01mL；
第二次滴定消耗标准液体积为：20.60mL-0.10mL=20.50mL，
第三次滴定消耗标准液体积为：23.99mL-4.00mL=19.99mL，
第二次实验无效，两次消耗的标准液的平均体积为：$\frac{20.01+19.99}{2}$mL=20.00mL，
待测液的体积20mL，根据反应关系式：NaOH～HCl，所以c_待=$\frac{{c}_{标}{V}_{标}}{{V}_{待}}$=$\frac{0.125×0.02}{0.02}$=0.1250mol•L^-1，
故答案为：0.1250．

点评 本题考查了酸碱中和滴定，题目难度不大，涉及了仪器的选择、待测液浓度计算、滴定数据处理等知识，侧重于考查学生的分析能力、计算能力．