练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知2.00% CuSO4溶液的密度为1.02 g·mL-1，欲配制500 mL这种溶液需用胆矾多少克?所得溶液的物质的量浓度是多少?

    解析：m(CuSO4)=500 mL×1.02 g·m L-1×2.00%=10.2 g

    m(CuSO4·5H2O)=10.2 g×=15.94 g

    n(CuSO4)= =0.064 mol

    c(CuSO4)=  =0.127 5 mol·L-1

    答案：15.94 g；0.127 5 mol·L-1

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），其理由是
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    ，在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
    寻找高效的催化剂
    寻找高效的催化剂
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3?5H2O的装置和部分操作步骤如下．
    Ⅰ．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
    Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．
    Ⅲ．过滤C中的混合液．
    Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    ①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    ②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
    Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
    Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
    ．
    “停止C中的反应”的操作是
    打开K2，关闭K1
    打开K2，关闭K1
    ．
    ③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ．
    ④装置B中盛放的试剂是（填化学式）
    NaOH
    NaOH
    溶液，其作用是
    在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染
    在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染
    ．
    （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g 产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
    编   号 1 2 3 4
    溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL 19.99 19.98 17.13 20.03
    ①判断达到滴定终点的现象是
    加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
    加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变
    ．
    ②Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）
    90.2%
    90.2%
    ．（Na2S2O3?5H2O的式量为248）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（浙江卷带解析） 题型：填空题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
    （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
    有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。
    （已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
    （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：

    （1）甲的化学式是_________；乙的空间构型是__________。

    （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。

    （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________                                                              有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之                       

    _________________________。

    （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

    （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生，判断理由是

    _______                          _                                  。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（浙江卷解析版） 题型：填空题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

    （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

    （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

    （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。

    有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。

    （已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

    （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案