Question

航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。
下列说法中错误的是 （  　）

A．该反应中肼作还原剂

B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ

C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

Answer 1

C

解析试题分析：根据反应的方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，得到1个电子，所以双氧水是氧化剂。N₂H₄中氮元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，N₂H₄是还原剂，A正确。1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，则1mol肼反应放出的热量是20.05kJ×32＝641.6kJ，B正确。反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；肼(N₂H₄)分子中既存在极性共价键，也存在非极性键，C不正确，答案选C。
考点：考查还原剂、反应热、化学键的有关判断和计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生对基础知识的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，有助于培养学生的应试能力。