Question

 （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色

．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

氢氧化钠（NaOH）

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O；

．
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是

C

（用字母代号填）．
A．O₂B．Cl₂C．CO₂D．HClO
（4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

D

．
A．NaOH  B．NaCl  C．KBr  D．Na₂CO₃．

Answer 1

分析：（1）氯气和水能反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，据此分析判断现象；
（2）氯水显酸性，可用碱溶液吸收；
（3）因次氯酸有漂白性，根据生成的盐能否水解生成次氯酸来判断有效成分；次氯酸是弱酸，次氯酸钙能和水、二氧化碳反应生成碳酸钙而失效，碳酸钙能和盐酸发生复分解反应，从而判断生成的气体；
（4）根据氯气的性质分析，氯气和该物质反应且该物质没有强腐蚀性．

解答：解：（1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色；潮湿的有色布条有水，所以有次氯酸生成，故潮湿的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色，
故答案为：潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；
（2）氯水显酸性，能和碱发生中和反应，所以可用碱液吸收；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O，
故答案为：氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O；
（3）CaCl₂是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）₂ 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；长期露置于空气中的漂白粉，能和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而失效，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故选C．
故答案为Ca（ClO）₂；C；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，所以氯气可以和碱反应、和弱酸盐反应．
A、NaOH有强腐蚀性，故A错误；
B．NaCl和氯气不反应，故B错误；
C．KBr和氯气发生置换反应生成溴，溴有毒，故C错误；
D．Na₂CO₃具有弱碱性，能吸收氯气，且反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳无毒，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了氯气的性质等知识点，难度不大，注意次氯酸有强氧化性，但它是弱酸，比碳酸的酸性还弱．