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    【题目】在生物体内含量极少，且必不可少的化学元素是

    A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、Ca

    C. H、O、Na、Mg D. Zn、Cu、B

    【答案】D

    【解析】在生物体内含量极少，且必不可少的化学元素是微量元素，Mg属于大量元素，A错误；Ca属于大量元素，B错误；H、O、Mg都属于大量元素，而Na不是必须的化学元素，C错误；Zn、Cu、B都属于微量元素，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断裂1 mol化学键所需的能量如下：

    化学键

    N—N

    O=O

    N≡N

    N—H

    键能(kJ)

    154

    500

    942

    a

    火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是

    A．N2比O2稳定

    B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

    C．表中的a＝194

    D．图中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于同素异形体的是（ ）

    A．金刚石和石墨 B．氧气和臭氧

    C．红磷和白磷 D．氢氧化钠和氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）取300ml 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

    （2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 ．

    （3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式 。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )

    A. 加入碳酸钠固体

    B. 改用18 mol/L的浓H2SO4

    C. 滴入少量硫酸铜溶液

    D. 加入硫酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）:m（O）>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）

    A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

    B．CuO没有全部被还原

    C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

    D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)工艺流程如下：

    （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________

    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为 (产物中只有一种酸根)_________________

    在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用 盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因是____________________

    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________

    （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

    A、N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

    B、H2(g)＋I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2

    C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

    D、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，溶液中能发生如下反应：

    ①2R－＋Z2=R2＋2Z－

    ②16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O

    ③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是

    A．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行

    B．Z元素在①②反应中发生还原反应

    C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

    D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

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