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    （2013?滨州一模）下列说法不正确的是（　　）
    分析：A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因；
    B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    C．二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，
    D．根据金属元素焰色反应．
    解答：A．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故A正确；
    B．分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B正确；
    C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，能和强碱反应生成盐和水，故C错误；
    D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查了物质的用途，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?滨州一模）[化学-物质结构与性质]
    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：

    （1）X原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p64s2
    1s22s22p63s23p64s2
    ．
    （2）电负性：X
    ＜
    ＜
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
    化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A、分子中含有氢键
    B、和O2 分子具有相同的电子数
    C、含有4个σ键和1个π键
    D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

    该晶体中，钛离子和周围
    12
    12
    （填数字）个氧离子相紧邻．
    （5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．离子键  B．非极性键  C．配位键  D．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?滨州一模）[化学--有机化学基础]
    龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
    I、已知，龙胆酸甲酯结构如图1所示．
    （1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．能与氯化铁溶液显色     B．分子中含有羧基、羟基等官能团
    C．能与溴水反应           D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
    II、已知：RCH2CH（OH）CH3 
     浓硫酸 
    .
    加热
      RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2X及其他几种有机物存在如图2转化关系，且A和B互为同分异构体：
    回答以下问题：
    （2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
    ．
    （3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是
    ⑤
    ⑤
    （填代号）．
    ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④氧化反应  ⑤还原反应  ⑥加聚反应
    （4）符合上述转化关系的X的结构简式是
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?滨州一模）（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
    ①甲装置中反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）
    KSCN，溶液变血红色
    KSCN，溶液变血红色
    ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是
    Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    ．
    （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
    试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
    【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
    假设二：该漂白粉全部变质，含
    CaCl2 CaCO3
    CaCl2 CaCO3
    ；
    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
    【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
    实验步骤 预期现象和结论
    ① 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管
    加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中
    加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中
    		 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
    若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立
    若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立
    ②
    用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡
    用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡
    若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立
    若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立

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