时间(s) n(mol) |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
△n |
V△t |
C2(NO2) |
C(N2O4) |
△n |
V△t |
(0.28-0.20)mol |
2L×20s |
0.60mol |
2L |
0.10mol |
2L |
C2(NO2) |
C(N2O4) |
(0.30mol/L)2 |
0.05mol/L |
科目:高中化学 来源: 题型:
时间/s c/mol?L-1 |
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
N2O4 | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
NO2 | 0 | 0.12 | b | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
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科目:高中化学 来源:江西省安福中学2011-2012学年高二上学期第一次月考化学试题 题型:022
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科目:高中化学 来源:贵州省盘县二中2011-2012学年高二上学期半期考试化学试题 题型:022
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科目:高中化学 来源: 题型:
在80℃时,将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) C(mol/L) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.24 | 0.24 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)表中b c(填“<”、“=”、“>”)。
(2)20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,0-20s内N2O4的平均反应速率为 。
(3)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K= ,在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、N2O4的体积分数越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
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