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    氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（　　）
    A、方程式②中，每生成1mol H2转移2 mol电子
    B、①和②两个反应都是氧化还原反应
    C、氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
    D、氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键
    考点：氧化还原反应,离子键的形成
    专题：
    分析：A、根据方程式②中氢的化合价变化来分析；
    B、根据反应方程式中是否有化合价变化来分析；
    C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵；
    D、由方程式可知，Na3N和NaH发生水解反应，属于离子化合物．
    解答： 解：A、方程式②中NaH中的氢为-1价，H2O的氢为+1价，反应后都生成0价的氢气，所以每生成1molH2转移1mol电子，故A错误；
    B、由方程式①中没有化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；
    C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，故C错误；
    D、由方程式可知，Na3N和NaH发生水解反应，二者都属于离子化合物，所以都有离子键，故D正确；
    故选：D．
    点评：以Na3N和NaH为载体，考查氧化还原反应、电子转移、化学键的判断等，难度中等，理解与反应的本质是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：
    CH4C2H2H2
    燃烧热/kJ/mo890.31299.6285.8
    已知链能：C-H键：413.4mol?L-l．H-H键：436.0kg?mol-1．则下列叙述正确的是（　　）
    A、-C≡C-的键角为120°
    B、2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H=-571.6 kj?mol-l
    C、C-H键键长小于H-H键
    D、2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4 kj?mol-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=+180.8kJ?mol-1工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是（　　）
     反应大气固氮工业固氮
    温度/℃27200025350400450
    K3.84×10-310.14.1×1061.8470.5070.152
    A、常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却容易进行
    B、模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
    C、工业固氮时，温度越低时其K越大，所以温度越低反应速率越快
    D、大气固氮、工业固氮的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，某沉淀MOH的溶度积常数Ksp=1.0×10-13．现有一份含M+的离子0.01mol/L 的溶液，试计算：
    （1）将溶液pH调整为多少时，溶液恰好开始形成MOH沉淀；
    （2）将溶液pH值调整为多少时，溶液中M+离子沉淀完全；（假设调整溶液pH的过程中溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4
    △
    N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q．下列对此反应的叙述中错误的是（　　）
    A、上述反应中，每生成1molN2则转移电子6mol
    B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
    C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
    D、在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3    ④Al．
    A、③④B、②③④
    C、①③④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（　　）
    A、100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
    B、25 mL 0.5mol/L HCl溶液
    C、50 mL 1mol/L NaCl溶液
    D、200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，氢气和一氧化氮的混合气体共8.96升，测得其质量为6克，请计算该混合气体中氢气和一氧化氮的质量和体积分别是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、工业制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3
    B、海水提镁的主要步骤为
    C、冶炼铝时电解铝的反应原理为：2AlCl3
     电解 
    .
     
    2Al+3Cl2↑
    D、高炉炼铁还原剂还原赤铁矿的化学方程式为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2

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