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    8．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（　　）
    A．3：2B．3：4C．2：1D．4：3

    分析 铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，而铝与氢氧化钠反应生成氢气，铁不与氢氧化钠反应，两过程中Al生成的氢气相等，故两过程中体积之差为铁与硫酸反应生成的氢气，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，再根据电子转移守恒计算Fe、Al之比物质的量之比．

    解答 解：铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，而铝与氢氧化钠反应生成氢气，铁不与氢氧化钠反应，两过程中Al生成的氢气相等，故两过程中体积之差为铁与硫酸反应生成的氢气，故Fe、Al与硫酸反应时生成的氢气体积之比为（3-2）：2=1：2，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，根据电子转移守恒，Fe、Al之比物质的量之比为$\frac{1}{2}$：$\frac{2}{3}$=3：4，
    故选：B．

    点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键是清楚发生的反应，注意根据电子转移守恒进行解答．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
    B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
    C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
    D．由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．
    Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；
    （3）I的结构简式为；
    （4）写出下列反应的类型：A→B：消去；C→D：氧化
    （5）F生成G的化学方程式为：；
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
    （2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    （3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e一+2H2O=4OH一．
    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯环上的一溴代物有两种结构．若投入金属钠，只有B没有变化．写出A、B、C的结构简式：A，B，C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（　　）
    A．N2OB．NO2C．N2O4D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
    C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知金属A为常见的金属单质，根据下列物质的转化关系完成各小题（图中表示主要物质的转化关系，反应中生成的水、气体等物质未标出）
    （1）写出下列物质的化学式．
    AAl  CAl（OH）3  ENaAlO2
    （2）写出编号②⑤⑦反应的离子方程式
    ②B→CAl3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+⑤A→E2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑦C→DAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    （3）从图中的七个反应中找出，既是化合反应，又是氧化还原反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH═H++CH3COO-
    B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+H+═HCO3ˉ
    C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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