Question

18．W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．

X
		M

（1）Y在周期表中的位置为第二周期第IVA族，Q的元素名称为氯；
（2）X元素的最高价氧化物的电子式为；
（3）元素的非金属性：M＜Q（填“＞”、“＜”或“=”），写出一个证明此结论的化学方程式H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl；
（4）Z与W形成的4核10个电子离子的电子式为；
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质Y₂和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素；X原子最外层电子数为4，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，由原子序数结合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，结合原子序数可知，X为C元素，M为S元素，故Z为O元素；Y的原子序数介于C、O之间，故Y为N元素；Q的原子序数最大，故Q为Cl元素，（4）中Z与W形成的4核离子，则W是H元素，然后结合物质结构性质解答．

解答 解：W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，由于最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素；X原子最外层电子数为4，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，由原子序数结合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，结合原子序数可知，X为C元素，M为S元素，故Z为O元素；Y的原子序数介于C、O之间，故Y为N元素；Q的原子序数最大，故Q为Cl元素，（4）中Z与W形成的4核离子，则W是H元素，
（1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案为：第二周期第IVA族；氯；
（2）X元素的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为，故答案为：；
（3）S、Cl同周期，原子序数依次增大，故非金属性S＜Cl，元素单质之间的置换等可以证明该事实，反应方程式为H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl，
故答案为：＜；H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl；
（4）Z与W形成的4核离子为水合氢离子，其电子式为，故答案为：；
（5）C、N可分别与O以原子个数比1：1形成化合物丙和丁分别为CO、NO，在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质N₂和另一种化合物戊，戊为CO₂，该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故答案为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X、W及元素的位置为推断的突破口，题目难度不大．