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    13．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
    B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
    C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
    D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开

    分析 A．引入新杂质；
    B．二者都与氢氧化钠反应；
    C．不能排除生成AgCl沉淀的干扰；
    D．加入酸碱指示剂可将不同酸碱性的溶液分类，然后加入可鉴别硫酸钠和硫酸．

    解答 解：A．NaCl和硝酸银反应得AgCl沉淀，但又引入了新杂质NaNO3，故A错误；
    B．CO2和HCl都与NaOH反应，应将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
    C．仅加入BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀，不能确定是否含有SO42-，故C错误；
    D．先加入石蕊，盐酸、硫酸溶液呈红色，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然后加入BaCl2溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在某温度时，测得纯水中的[H+]=2.0×10-7 mol•L-1，则[OH-]为（　　）
    A．2.0×10-7 mol•L-1B．0.1×10-7 mol•L-1
    C．1.0×10-14/2.0×10-7 mol•L-1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（　　）
    A．Fe（NO3）3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）
    A．10℃20mL3 mol•L-1的X溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的X溶液
    C．20℃10 mL 4 mol•L-1的X溶液D．10℃10 mL 2 mol•L-1的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．由反应①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1
    B．反应①②转移的电子数相同
    C．0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
    D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（　　）
    A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的依据的叙述中不正确的是（　　）
    A．自然界存在大量硅单质
    B．自然界的硅易开采，且可再生
    C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料
    D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（　　）
    ①Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$CuO　
    ②CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}，NH_{3}}{→}$ CaCO3 $\stackrel{SiO_{2}/高温}{→}$CaSiO3
    ③MgO $\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）　
    ④N2 $\stackrel{O_{2}/放电}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    ⑤Cl2 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaClO $\stackrel{浓盐酸}{→}$Cl2．
    A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：（注意：氢气体积均在标准状况下测定的 ）
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    ①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min，原因是该反应是放热反应，此时温度高．
    ②哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是H+浓度小．
    ③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
    ④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是AB．

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