Question

15．现有两种金属的混合物共4g，与足量氯气反应后，固体增重7.1g，另取4g该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L（标准状况）H₂．则该混合物的组成不可能是（　　）

• A． Cu和Al
• B． Mg和Al
• C． Al和 Zn
• D． Mg 和 Zn

Answer 1

分析 两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克为参加反应的氯气，物质的量为0.1mol；另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L（标准状况）H₂，氢气物质的量为0.1mol，在两反应中，4g金属都提供0.2mol电子，结合金属与氯气、盐酸反应金属的化合价判断．

解答 解：两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克为参加反应的氯气，物质的量为0.1mol；另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L（标准状况）H₂，氢气物质的量为0.1mol，在两反应中，4g金属都提供0.2mol电子，
A．Cu、Al都能与氯气反应，但Cu不能与盐酸反应，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子大于与盐酸反应提供的电子，故A错误；
B．4gMg生成氢气的物质的量为：$\frac{4g}{24g/mol}$=$\frac{1}{6}$＞0.1mol，4gAl生成氢气的物质的量为：$\frac{4g}{27g/mol}$×$\frac{3}{2}$=$\frac{2}{9}$mol＞0.1mol，则4g二者混合物生成氢气一定大于0.1mol，故B错误；
C．Zn，Al都能与氯气、盐酸反应，金属在不同的反应中表现的化合价相同，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子等于与盐酸反应提供的电子，故C正确；
D．Mg，Zn都能与氯气、盐酸反应，金属在不同的反应中表现的化合价相同，相同质量的二者混合物与氯气反应，金属提供的电子等于与盐酸反应提供的电子，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，判断金属与氯气、盐酸反应提供的电子相等是关键，然后结合金属反应是化合价不同判断，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．