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    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12 L的H2O所含的原子数必大于1.5×6.02×1023
    B．含有相同氧原子数的SO2和CO2的物质的量相等
    C．常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA
    D．标准状况下，2.24 L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、二氧化硫和二氧化碳中均含2个氧原子；
    C、臭氧分子由氧原子构成；
    D、求出混合物的物质的量，然后根据氨气和甲烷均为10电子微粒来分析．

    解答 解：A、标准状况下，水为液体，摩尔体积远小于22.4 L，故11.2 L水的物质的量大于0.5mol，则含有的原子个数大于1.5NA个，故A正确；
    B、每个SO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故氧原子数目相同，其物质的量也相同，故B正确；
    C、O的摩尔质量为16 g•mol-1，48 g O3中有由3mol氧原子，故氧原子数为3NA，故C正确；
    D、混合气体的总物质的量为0.1 mol，且氨气和甲烷均为10电子分子，故所含电子总数为NA，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内均为化合物，B、X、N常温下为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素（框图中某些生成物已略去）．请填写下列空白：
    （1）完成下列化学方程式：
    ①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
    ③Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
    ④Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O
    （2）试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理（用化学方程式表示）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，反应 MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．在H2S溶液中，C（H+）和C（S2-）的比值为2：1
    D．1 mol/L和0.1 mol/L的两瓶氨水中c（OH-）之比为10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
    （2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
    （3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
    （4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH4）2C2O4，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生反应，生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应既是取代反应又是置换反应
    B．一氯甲烷的电子式是
    C．二氯甲烷分子有和两种空间结构
    D．三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．公元前一世纪，我国已使用天然气井．现在“西气东输”工程早已全面竣工．天然气的主要成分为甲烷．下列关于甲烷的叙述中，错误的是（　　）
    A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
    B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
    C．甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都属于取代反应
    D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    （1）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．

    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是CD（填字母）．
    A．铁B．铝C．铂D．玻璃
    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O2=2NO2（填化学方程式）．
    （2）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
    ①长玻璃管的作用是防止稀硝酸溢出．
    ②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
    （3）以下收集NO气体的装置（图丙），合理的是C、D（填选项代号）．
    （4）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下2.24LO2才能使NO全部溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A～J都是中学化学中的常见物质，其中A、I为单质，E、H是白色沉淀，F为红褐色沉淀，J溶液的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃观察）呈紫色，各物质之间的转化关系如图所示．
    试回答下列问题：
    （1）物质J在农业生产上的一种重要用途是肥料．
    （2）写出C的化学式：KOH．
    （3）写出向盐酸中加入A的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）写出E→F的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知M（C8Hl602）发生水解反应可生成A、B两种化合物，在一定条件下A可转化为B，则所有A、B反应生成的物质有（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

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