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下列有机物中,能发生消去反应生成2种烯烃的是(  )
A、2-甲基-3-氯戊烷
B、2-丙醇
C、2,2-二甲基-1-氯丁烷
D、1,3-二氯苯
考点:消去反应与水解反应,同分异构现象和同分异构体
专题:
分析:卤代烃或醇发生消去反应的结构特点是:只有与-X(-OH)相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应,形成不饱和键.能发生消去反应生成2种烯烃,说明生成生成两种位置的C=C;
解答: 解:A、2-甲基-3-氯戊烷CH3-CH2-CHCl-CH(CH3)-CH3发生消去反应生成4-甲基-2-戊烯CH3-CH=CH-CH(CH3)-CH3和2-甲基-2-戊烯CH3-CH2-CH=C(CH3)-CH3,故A正确;
B、2-丙醇发生消去反应只生成一种物质丙烯,故B错误;
C、2,2-二甲基-1-氯丁烷不能发生消去反应,故C错误;
D、1,3-二氯苯为卤代芳香烃,一般不发生消去反应,故D错误;
故选:A.
点评:本题考查卤代烃和醇的取代反应,题目难度不大,把握醇和卤代烃的性质为解答的关键,注意消去反应的结构特点即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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氨气是中学化学中常见的气体,其用途广泛.
(1)实验室制取氨气的化学方程式是
 

(2)工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1.

①该反应的热化学方程式是
 

②随着温度的升高,该反应的化学平衡常数的变化趋势是
 

③一定温度下,2L密闭容器中,5mol N2和5mol H2发生反应,达到平衡时,N2的转化率为20%,该温度下反应的平衡常数的数值是
 
(填字母).
④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法:
 

(3)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气.
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol,吸收标准状况下44.8L SO2时,溶液中的溶质为
 

②(NH42SO3显碱性,用化学平衡原理解释
 

③NH4HSO3显酸性.用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是
 
(填字母).
a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
b.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-
c.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
(4)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理如图2:
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液.
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是
 

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池的电极总反应是
 
,正极的电极反应方是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子中,在溶液中能大量共存的是(  )
A、HCO3-、Cl-、Na+、H+
B、Al3+、K+、OH-、SO42-
C、Fe2+、NO3-、SO42-、H+
D、K+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A、开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B、由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系,压缩容器体积后颜色加深
C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D、工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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(1)某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源,反应式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,反应温度可高达2700℃,该反应中,氧化剂是
 
,还原剂是
 
,氧化产物与还原产物物质的量之比为
 
,反应中若产生6mol气体,则转移电子的物质的量是
 
mol.
(2)配平下列方程式
 
Cu+
 
HNO3
 
Cu(NO32+
 
NO↑+
 
H2O.

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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验的最佳顺序为(  )
①加入氯水   ②加入KMnO4溶液    ③加入NH4SCN溶液.
A、①③B、③②C、③①D、①②③

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金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键,这5个碳原子形成的是
 
结构,金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为
 
,晶体中最小的环上的碳原子数为
 

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2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是(  )
A、反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+
B、1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C、反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol?L-1
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在实验室中,通常将金属钠保存在(  )
A、水中B、四氯化碳中
C、煤油中D、酒精中

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