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20.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是(  )
A.酯化反应的反应物之一肯定是醇B.酯化反应一般不需要加热
C.酯化反应是有限度的D.酯化反应一般需要催化剂

分析 A、酯化反应是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应.
B、酯化反应常温下进行的非常缓慢.
C、酯化反应是可逆反应.
D、羧酸跟醇的酯化反应是可逆的,并且一般反应极缓慢,故常用浓硫酸作催化剂.

解答 解:A、酯化反应是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应,反应物之一肯定是醇,故A正确;
B、酯化反应常温下进行的非常缓慢,故需要加热来加快其反应速率,故B错误;
C、酯化反应是可逆反应,存在一定的限度,反应物不能完全转化,故C正确;
D、羧酸跟醇的酯化反应是可逆的,并且一般反应极缓慢,故常用浓硫酸作催化剂和吸水剂,浓硫酸吸水,有利于平衡向生成酯的方向移动.注意生成的水是取代反应生成的,所以浓硫酸不做脱水剂.故D正确.
故选B.

点评 考查对酯化反应的理解,难度不大,注意酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂,生成的水是取代反应生成的,浓硫酸不做脱水剂.

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10.相同温度和压强下,在容积为2L的密闭容器中发生反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g),达到平衡状态的标志是(  )
A.c(H2)保持不变
B.c(H2)=c(I2
C.2v(HI)=v(I2
D.拆开2 mol H-I共价键,同时生成1 mol H-H共价键

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11.有机物A的结构如右图所示,下列有关判断,正确的是(  )
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8.甲、乙、丙均是常见元素构成的化合物.已知甲、乙、丙均不含结晶水,含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料,经检测甲是一种高熔点化合物,能溶于强酸、强碱溶液;化合物乙是光导纤维的主要成分;化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐,将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96g/L)和水.生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L.固体X难溶于水,能溶于硫酸,形成蓝色溶液.请回答下列问题:
(1)写出气体Y的电子式,Y可形成分子晶体.过量的Y与氢氧化钠反应后的丁溶液与甲和氢氧化钠反应后的戊溶液发生的离子反应为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(2)化合物丙的化学式2CuCO3•Cu(OH)2
(3)工业上电解化合物甲制取金属单质的正极反应式为2O2-+4e-=O2 ↑.另外,工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO,而丁仅由两种元素组成,请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
(4)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水.经分析该酸由3种元素组成,其中氟元素的质量分数为79.17%.请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O.
(5)将固体X溶于适量的硫酸,往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时,先出现蓝色絮状沉淀,继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡,则沉淀消失形成蓝色溶液.综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有两性(填化学性质).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.异戊二烯(即2-甲基-1,3丁二烯)是橡胶工业的重要原料.工业上有多种合成方法,其中两种如下:

根据题意回答下列问题:
(1)A的结构简式为CH2=CH-CH3.已知D可作为生产高分子导电材料的原料,则D的名称是乙炔.
(2)反应①的反应类型是加成反应.
反应②的化学方程式为
(3)下列说法正确的是AC(填字母序号).
A.1mol E完全燃烧耗6.5mol氧气
B.A与B、E与F分别互为同系物
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(4)烯烃复分解反应可表示如下(炔烃也能发生此类反应):CH3CH=CHCH3+CH2=CH2$\stackrel{金属卡宾}{→}$2CH3CH=CH2
写出CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=CH2发生复分解反应生成六元环的化学方程式:
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5.除去下列物质括号中的杂质,所采用方法不正确的是(  )
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12.“喷水溶液法”是日本科学家最近研制的一种使沙漠变绿洲的技术,先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液,水溶液中的高分子与沙粒结合,在地表下30-50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层,既能阻止地下的盐分上升,又有蓄积雨水的作用,下列对聚丙烯酸酯的说法中正确的是(  )
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9.生活中有很多现象与化学的关系密不可分,请问下列解释不科学的是(  )
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10.醇酸树脂是一种成模性好的树脂,可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂,下面是一种醇酸树脂的合成路线
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a.1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b.1mol F能与NaHCO3反应产生2mol CO2
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d.反应⑤的催化剂可能是Cu或Ag
(5)写出反应④的化学方程式CH2BrCHBrCH2Br+3NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCHOHCH2OH+3NaBr.
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