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化学实验中常需将溶液或试剂进行酸化,在下列酸化处理措施中,正确的是(    )

A.为了增强水的导电性,用稀H2SO4酸化

B.定性检验,将BaCl2溶液用HNO3酸化

C.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化

D.检验溶液中是否含有时,滴加HNO3酸化的BaCl2溶液

解析:B选项因HNO3会使氧化成而不正确;C选项中,酸性KMnO4可以将盐酸氧化成Cl2;检验,滴加用HNO3酸化的BaCl2溶液,也会产生类似的白色沉淀。

答案:A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

碳酸钠和碳酸氢钠是常见的含碳化合物,在生产、生活和化学实验中有着重要的用途.
(1)通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体,其反应的化学方程式为
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
,不用NaOH溶液的原因是(用化学方程式表示,下同)
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
,不用饱和Na2CO3溶液的原因是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
.请从以上三个化学反应方程式中任选一个,写出其对应的离子反应方程式:
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O

(2)小华同学向NaOH溶液中直接通入CO2气体的方法制备Na2CO3溶液,由于通入CO2的量难以控制,常混有NaOH或NaHCO3.请你根据反应原理:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,在不改变反应物的前提下设计一个制备方案:
将NaOH溶液分成两等份,向其中一份中通入过量的CO2,然后微热后再将另一份NaOH溶液加入到第一份中,即得到所需的Na2CO3溶液
将NaOH溶液分成两等份,向其中一份中通入过量的CO2,然后微热后再将另一份NaOH溶液加入到第一份中,即得到所需的Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某研究小组对铁生锈进行研究:
(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:图1中的铁钉最容易生锈的是
A
A
(填字母),铁锈的主要成分是
Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)
Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)

(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(3)铁生锈的外部条件是
潮湿的空气(或氧气与水)
潮湿的空气(或氧气与水)
;在此条件下,铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

(4)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是
C
C

A.锡         B.铜         C.锌
(5)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀.所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜.发蓝处理过程可表示如图2所示:
①步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反应的离子方程式为
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为
铁制品表面有红色固体析出
铁制品表面有红色固体析出

③除锈后的铁件在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),发生了复杂的化学反应:
反应一:
3
3
Fe+
1
1
NaNO2+
5
5
NaOH-
3
3
Na2FeO2+
1
1
H2O+
1
1
NH3
反应二:8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3
反应三:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上).若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中
A
A

A.只需加入NaNO2
B.只需加入NaNO2和NaNO3
C.需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH
D.不需加入任何物质而直接使用.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年云南省玉溪一中高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(14分)某研究小组对铁生锈进行研究:

(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是     (填字母),铁锈的主要成分是             
(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为               
(3)铁生锈的外部条件是                             ;在此条件下,铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为                                       
(4)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是     
A. 锡         B. 铜         C. 锌    
(5)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下:

①步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反应的离子方程式为___________________________________。
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为__________________________。
③除锈后的铁件在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),发生了复杂的化学反应:
反应一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3
反应二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3
反应三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH
配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上)。若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中_________
A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物质而直接使用

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科目:高中化学 来源:2014届云南省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分) 某研究小组对铁生锈进行研究:

(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是      (填字母),铁锈的主要成分是             

(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为               

(3)铁生锈的外部条件是                              ;在此条件下,铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为                                       

(4)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是     

A. 锡         B. 铜         C. 锌    

(5)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下:

① 步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反应的离子方程式为___________________________________。

② 为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为__________________________。

③ 除锈后的铁件在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),发生了复杂的化学反应:

反应一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3

反应二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3

反应三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH

配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上)。若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中_________

A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3

C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物质而直接使用

 

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