在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)K= C(CO)·C(H2O)/[C(CO2)·C(H2)] (2)吸热反应,增大 (3)BC,830℃
解析试题分析:(1)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,实验根据反应的方程式可知,该反应的化学平衡常数表达式为K=C(CO)·C(H2O)/[C(CO2)·C(H2)]。
(2)随着温度的升高,平衡常数逐渐增大,这说明升高温度平衡向正反应方向进行,则正方应是吸热反应。升高温度CO2的转化将增大。
(3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以b正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,d不能说明。该反应是体积不变的可逆反应,则压强始终是不变的,a不能说明。C中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明,答案选bc。
(4)根据平衡常数的表达式可知,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)是K=1,所以根据表中数据可知此时的温度为830℃。
考点:考查平衡常数的判断和应用、外界条件对平衡状态的影响以及平衡状态的判断
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,试题难易适中,贴近高考,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确平衡常数的含义以及影响因素,并能结合题意和方程式灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
科目:高中化学 来源: 题型:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
c(CO)?c(H2O) |
c(CO2)?c(H2) |
c(CO)?c(H2O) |
c(CO2)?c(H2) |
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科目:高中化学 来源: 题型:
T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(2012?松江区一模)已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
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科目:高中化学 来源: 题型:
T | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
C(CO)?C(H2O) |
C(CO2)?C(H2) |
C(CO)?C(H2O) |
C(CO2)?C(H2) |
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t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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