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    4．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）
    A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
    B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋
    C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板
    D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

    分析 A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应；
    B．硅胶具有吸水性，可作干燥剂；
    C．硅单质用于制备太阳能电池板；
    D．甲醛有毒性，会污染空气．

    解答 解：A．NH4NO3在重力撞击下发生分解反应，反应瞬间生成大量气体，所以NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸，故A正确；
    B．硅胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故B正确；
    C．硅单质是重要的半导体材料，用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维，故C错误；
    D．装饰材料会释放甲醛，甲醛有毒性，会污染空气，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了铵盐、硅胶、硅单质和二氧化硅、甲醛等的性质和应用，题目难度不大，注意把握常见物质的性质及应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用1-丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物．（已知：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．写出该反应的化学方程式三颈烧瓶．
    （3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氢等．熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是硝酸银、高锰酸钾溶液或溴水．
    （4）在实验过程中，发现A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气．
    （5）相关有机物的数据如下：
    物质熔点/0C沸点/0C
    1-丁醇-89.5117.3
    1-溴丁烷-112.4101.6
    丁醚-95.3142.4
    1-丁烯-185.3-6.5
    为了进一步精制1-溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d（填c或d）处流入，迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分．
    （6）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在N2+3H2?2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　）
    A．0.3 mol•L-1•s-1B．0.4 mol•L-1•s-1C．0.6 mol•L-1•s-1D．0.8 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知Cu+在酸性环境能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是（　　）
    A．若硫酸足量会有氢气生成
    B．离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    C．会得到蓝色溶液
    D．氧化剂、还原剂均是Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L水所含的分子数目为0.1 NA
    B．9g水中含有的电子数目为0.5NA
    C．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA
    D．常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（　　）
    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
    B．合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子百分数增加，所以反应速率加快
    C．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应
    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    ①写出A的化学式ANaOH．
    ②写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    ③写出下列反应的离子方程式：D+盐酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
    NaOH+Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：
    则：①加水的烧杯为B．
    ②向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）．
    ③写出C烧杯中电解质的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
    （3）实验室中制得的Fe（OH）2白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中发生反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；
    （2）若气体A过量，则反应2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）写出由D制备冰晶石的化学方程式12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；
    （4）以石墨为阳极，电解氧化铝制铝时阳极的电极反应式2O2--4e-=O2↑．

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