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    已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，则下列反应不能发生的是

    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

    C．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期中试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+ = 2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（ ）

    A +2 B．+3 C．+4 D．+6

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

    （1） 两种金属的活动性顺序是_____>______

    两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______

    （2） 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙 丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

    实验序号 甲 乙 丙

    混合粉末质量(g) 6.2 18.6 24.8

    生成气体气体(mL) 2240 5600 5600

    ①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)

    ②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_________mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川九中高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

    【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

    （1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）____________；

    （2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。

    【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

    （3）滴定时高锰酸钾需要酸化，从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸（硫酸、盐酸、硝酸） ，确定反应达到终点的现象_____________________________。

    （4）写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： ；反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为 L。

    （5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川九中高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是 （ ）

    A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

    B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

    C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应

    D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子反应方程式正确的是

    A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

    D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

    （1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____ _____．

    （2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择__________（填字母编号）．

    A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．KCl溶液 D． KOH

    （3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10﹣33，当离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，可认为沉淀完全）判断Al3+_______（填“是”或“否”）能沉淀完全。

    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．

    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是__________．

    （5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意_________________________________,FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是__________．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

    H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

    已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA－)(α表示弱电解质的电离程度)，设有下列四种溶液：

    A．0.01 mol·L－1的H2A溶液

    B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液

    C．0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

    D．0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

    据此，填写下列空白(填代号)：

    （1）c(H＋)最大的是________，最小的是________。

    （2）c(H2A)最大的是________，最小的是________。

    （3）c(A2－)最大的是________，最小的是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是

    A．升高温度和增大压强 B．降低温度和减小压强

    C．降低温度和增大压强 D．升高温度和减小压强

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