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    酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．
    （1）醋酸钠水解的离子方程式为
     
    ；升高温度可以
     
    （填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．
    （2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；如右图有两种滴定管，其中
     
    （填“甲”或“乙”）是碱式滴定管．
    （3）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，所生成气体的总体积（同温同压）一定
     
    （填“相等”或“不相等”）；反应过程中可观察到盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，其原因是
     
    ．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,影响盐类水解程度的主要因素
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：（1）醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性，盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
    （2）硝酸是强酸，pH=1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，n（HNO3）=0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，n（KOH）=0.4mol/L×0.012=0.0048mol，二者恰好反应生成强酸强碱盐；
    酸式滴定管含有活塞、碱式滴定管下端有橡胶管；
    （3）一定温度和压强下，足量的锌与酸反应，生成氢气体积与酸的物质的量成正比；反应速率与氢离子浓度成正比．
    解答： 解：（1）醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O，盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故答案为：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O；促进；
    （2）硝酸是强酸，pH=1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，n（HNO3）=0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，n（KOH）=0.4mol/L×0.012=0.0048mol，二者恰好反应生成强酸强碱盐，没有水解的离子，所以其溶液呈中性；
    酸式滴定管含有活塞、碱式滴定管下端有橡胶管，所以乙是碱式滴定管，
    故答案为：中性；乙；
    （3）一定温度和压强下，足量的锌与酸反应，生成氢气体积与酸的物质的量成正比，等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸，二者的物质的量相等，且都是一元酸，所以生成氢气的体积在同温同压下相等；反应速率与氢离子浓度成正比，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，氯化氢完全电离、醋酸部分电离，所以相同浓度的醋酸和盐酸中，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则反应过程中盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，
    故答案为：相等；盐酸中氢离子浓度大于醋酸，导致盐酸反应速率快．
    点评：本题考查了盐类水解、酸碱混合溶液定性判断、弱电解质的电离，明确弱电解质电离、盐类水解特点是解本题关键，根据盐的特点确定溶液酸碱性，知道影响盐类水解的因素，（3）中酸与金属反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH-═H2O
    B、大理石和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3-+H+═H2↑+CO32-
    D、氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为（　　）
    A、201B、127
    C、74D、53

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷的分子式是（　　）
    A、CH4
    B、C2H4
    C、C2H2
    D、C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    属于复分解反应的是（　　）
    A、SO3+H2O=H2SO4
    B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    D、KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体中不可缺少的微量元素．食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%．
    （1）食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是
     
    ；
    （2）萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）
     
    ；
    A、酒精         B、四氯化碳        C、乙酸
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是
     
    ；
    （4）已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年春夏，发生在贵州、四川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质．
    请回答下列问题：
    （1）随着人类对水研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机和室温冰雕等，还可能用于
     
    （填写序号）．
    A．代替干冰        B．防止冰川融化
    C．建室温溜冰场    D．根治土地沙化
    （2）在强碱性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
     
    （填写序号）．
    A．NH
     
    +
    4
    、Al+、Br-、SO
     
    2-
    4
        B．Na+、K+、ClO-、NO
     
    -
    3

    C．K+、Cu2+、Cl-、NO
     
    -
    3
        D．K+、Na+、HCO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA  ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA 0
    2         ①   ②  
    3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨
    4 ⑩  （11）          （12）  
    （1）写出下列元素符号：①
     
    ，⑥
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：⑧
     
    ．
    （3）在这12种元素中，金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．（填字母序号）
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒．这是因为
     
    ；对误食重金属盐者，一种紧急解毒措施是让他们喝足量的
     
    ．

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