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    通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是(　　)

     

    A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

    B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

    C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

    D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键

     

    B

    【解析】SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；二氧化碳为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同。根据二氧化硅的结构可判断D项正确。

     

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    新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能(　　)

    ①熔点低；②硬度大；③延展性好；④导电性强；⑤密度小；⑥耐腐蚀

    A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥

     

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    下列各项叙述正确的是(　　)

    A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

    B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

    C．一种元素可有多种离子，但只有一种显电中性的原子

    D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应

     

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    为了同时施用分别含氮、磷、钾三种元素的化肥，对于提供的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最适宜的组合是 (　　)

    A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：

    (1)写出QT2+时的电子式：________，基态Z原子的核外电子排布式为________。

    (2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有________等两种。

    (3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1所示，甲的化学式为____。

    (4)化合物乙的晶胞如图2所示，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。

     

    ①乙的晶体类型为________，其硬度超过金刚石的原因是________。

    ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)

    A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 (　　)

    A．原子半径：Y>Z>W

    B．XW2熔点为－107°C，沸点为12.5°C，说明固态XW2为分子晶体

    C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体

    D．ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题11有机化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有(　　)

    ①加成反应　②取代反应　③消去反应　④氧化反应

    ⑤水解反应　⑥与氢氧化钠溶液的反应　⑦与稀盐酸的反应

    A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑦ D．⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师高考模拟演练练习卷（A）（解析版） 题型：填空题

    （2013山东临沂一模）（15分）碳是形成化合物种类最多的元素。

    （1）CH2CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为　　　　（填最简整数比）,写出该分子中所有碳原子的杂化方式　　　　。 

    （2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是　 。 

    （3）某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为　　　　。 

    （4）碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,右图所示的碳化硅的晶胞（其中为碳原子,为硅原子）。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有　　　　个。设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为　（用含a、b的式子表示）。 

     

     

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