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    17．判断下列化合物的化学键的类型，并根据化学键类型归类化合物类型；
    微粒符号    化学键类型化合物类型
     HCl共价键共价键化合物
    NaCl离子键离子化合物
    NaOH离子键和共价键离子化合物
    NH4Cl离子键和共价键离子化合物

    分析 活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，只含共价键的化合物属于共价化合物，据此分析．

    解答 解：HCl是氢原子与氯原子之间以共价键形成的共价化合物；NaCl是钠离子与氯离子之间的离子键形成的离子化合物；NaOH是钠离子与氢氧根离子之间的离子键和氧原子与氢原子之间的共价键的离子化合物；NH4Cl是铵根离子与氯离子之间的离子键，氮与氢之间的共价键的离子化合物；
    所以

    微粒符号    化学键类型化合物类型
     HCl共价键共价键化合物
    NaCl离子键离子化合物
    NaOH离子键和共价键离子化合物
    NH4Cl离子键和共价键离子化合物
    ，故答案为：
    微粒符号    化学键类型化合物类型
     HCl共价键共价键化合物
    NaCl离子键离子化合物
    NaOH离子键和共价键离子化合物
    NH4Cl离子键和共价键离子化合物
    ．

    点评 本题考查了化学键与化合物的判断，注意共价化合物中只含共价键，离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键．

    练习册系列答案
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    13．工业上可用乙基蒽醌（A）经两步反应制备H2O2，其工艺流程可简单表示如下

    （1）涉及还原反应的方程式可成．
    涉及氧化反应的方程式可写成．
    （2）“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%．试问该法生产H2O2可否成为理想状态的“绿色化学工艺”？是（填“是”或“不是”），简述理由：理想状态，原子利用率为100%．

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    14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，溶液中（　　）
    A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
    C．一定含有Ag+和SO42-D．可能含有Ag+或SO42-

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    5．下列叙述中可以说明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
    ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ③百分组成HI%=I2%
    ④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
    ⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1
    ⑥v（HI）分解=v（HI）生成
    ⑦压强不变．
    A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中碱性最强的是（　　）
    A．LiOHB．NaOHC．Mg（OH）2D．Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．
    （1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，该反应的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．
    （2）已知CH4（g）的燃烧热为-890.0kJ/mol，H2（g）的燃烧热为-286.0kJ/mol；又知天然气的主要成分为CH4（g），煤气多为H2（g）、CO（g）等的混合物．若某煤气中CO（g）的体积分数为80%，其余为H2（g），则通常状况下，分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤气时，放出热量多的气体是天然气（填“天然气”或“煤气”）．
    （3）利用CO与H2反应可以制取多种有机物．若一定条件下，将CO和H2按一定的比例混合并反应，且原子的利用率为100%，则可合成的只含有一个碳原子的有机物有甲醛、甲醇（填物质名称）．
    （4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO-Ni怍催化剂的条件下可以发生反应合成烃类物质和水．若xmolCO与y moI H2完全反应后获得1mol某烃，则该烃的化学式可表示为CxH（2y-2x）．
    （5）一定条件下，以铂为电极、以KOH溶液为电解质溶液，用CO和氧气可制作形成燃料电池．则该电池负极的电极反应式为CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为0.1mol．

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    9．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
    A．生成SO3为2 mol
    B．反应放出197 kJ 的热量
    C．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
    D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

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    （1）电极A的电极反应：2H++2e-=H2↑；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （3）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，精制流程如下：
    称取粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{过滤}$滤液$→_{⑤}^{适量盐酸}$$→_{⑥}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    ①在除杂过程中，所加试剂应该过量，以保证除尽杂质．第③步中，相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    ②若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

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