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    6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
    C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    D．加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+

    分析 A．可能生成AgCl沉淀；
    B．可能含有HCO3-等；
    C．AgCl不溶于硝酸；
    D．可能为钙、铝等氢氧化物的沉淀．

    解答 解：A．应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡溶液钾盐，以避免生成AgCl沉淀，故A错误；
    B．加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SO32-、HCO3-，、HSO3-等离子，不一定含有CO32-，故B错误；
    C．加入硝酸排出氢氧根离子，因AgCl不溶于硝酸，可检验，故C正确；
    D．可能为钙、铝等氢氧化物的沉淀，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生得到灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QKJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（KJ）（　　）
    A．2QB．QC．1.8QD．0.9Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）
    A．是否为大量分子和离子的集合体B．能否通过滤纸或半透膜
    C．分散质粒子的大小D．是否均一、稳定、透明

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为探究淀粉的水解，某同学设计了下列实验：

      已知：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6
    （1）稀H2SO4的作用是催化剂．
    （2）为证明水解后的溶液中是否有淀粉剩余，加入的试剂X是碘溶液．
    （3）如果现象B是出现光亮的银镜，说明淀粉已水解（填“已水解”或“未水解”）．
    （4）若用新制Cu（OH）2悬浊液代替银氨溶液并加热，看到生成砖红色沉淀（填实验现象），则证明淀粉已水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA
    B．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
    C．标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子
    D．0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一个密闭的容器中，含有甲烷1.6g和氧气8.0g．燃烧反应完全后，则容器中所含的分子总物质的量为多少mol（　　）
    A．0.20B．0.25C．0.30D．0.35

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．已知反应①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B．①反应的焓变为-221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性．

    （1）图1是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
    ①写出指定物质的化学式：A2SO3，BH2S．
    ②写出SO2转化为A的化学反应方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）为认识浓硫酸的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行图2所示的实验．
    ①写出A中发生的化学反应方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②C试剂瓶中品红溶液的作用：检验二氧化硫是否除尽．
    ③老师提醒同学们，如果B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO2其原因是Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O（用化学方程式表示）
    ④下列实验中能证明某气体为SO2的是e
    a．使澄清石灰水变浑浊　      b．使湿润的蓝色石蕊试纸变红　      c．使品红溶液褪色
    d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
    e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．

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