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    有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    m（粉末样品）/g

    0.90

    1.80

    3.60

    7.20

    m（反应后剩余固体）/g

    0

    0.64

    2.48

    6.08

    计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

    （2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。

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    C．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃

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    （2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的________法；用于制造光导纤维的物质的化学式__________。

    （3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

    ____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

    回答下列问题：

    a．配平此氧化还原反应方程式，还原剂为______________。

    b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。

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    A. B. C. D.

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    A．当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

    B．当2a=b时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-

    C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol

    D．当a<b<4a时，溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b

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