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    7．下列有关有机物结构、性质的说法正确的是（　　）
    A．甲烷和苯都没有同分异构体
    B．甲苯（     ）的分子中所有碳原子在同一平面上
    C．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应
    D．乙烯在工业上主要通过石油分馏得到

    分析 A．甲烷无同分异构体，但苯存在的同分异构体；
    B．苯环为平面结构，甲基与苯环直接相连；
    C．苯与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应；
    D．石油分馏得到饱和烃．

    解答 解：A．甲烷无同分异构体，但苯存在的同分异构体，如链状含双键、三键的烃，故A错误；
    B．苯环为平面结构，甲基与苯环直接相连，则所有碳原子在同一平面上，故B正确；
    C．苯与溴水不反应，发生萃取，而乙烯与溴水发生加成反应，则褪色原理不同，故C错误；
    D．石油分馏得到饱和烃，裂解可得到乙烯，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明不正确的是（　　） 
    A．和金属钠反应时键④断裂
    B．和氢溴酸反应时键②断裂
    C．和浓硫酸共热140℃时键③或键④断裂；170℃时键①③断裂
    D．在Ag催化下和O2反应键②④断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇在加热的条件下，可以使黑色的氧化铜变红，生成具有特殊气味的乙醛
    B．葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
    C．油脂和乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性下水解都称之为皂化反应
    D．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质即水解生成氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表中提供的资料，回答下列问题．
    原料价格表
                 物质         价格/（元•吨-1）
    漂液（含25.2%NaClO）            450
    双氧水（30%H2O2）            2400
    烧碱（含98%NaOH）            2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3）            600
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液，其作用是将亚铁离子氧化成三价铁离子；
    （2）在步骤④中加入的试剂Y是碳酸钠；
    （3）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是H2O+MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电池在生活中有着广泛的应用，依据如图装置，回答问题：

    （1）图1装置中化学能不能转化为电能的原因是锌和稀硫酸直接发生化学腐蚀，不能形成闭合回路形成电流．
    （2）图2装置中，电流产生的过程是锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，电子从锌电极沿导线流向铜电极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，闭合回路中形成电流．
    （3）图2装置中，在不改变电池总反应的前提下，下列替换可行的是B（填序号）．
    A．Zn可用Mg替换
    B．Cu可用石墨、Fe替换
    C．稀硫酸可用稀盐酸、稀硝酸替换
    （4）图3为生活中常用的锌锰干电池的构造示意图：
    ①该电池的种类是A（填序号）．
    A．一次电池   B．二次电池（可充电）   C．燃料电池
    ②关于该电池的性能和使用说法不正确的是C（填序号）．
    A．该电池可应用于手电筒、收音机等
    B．该电池在使用过程中锌外壳逐渐变薄
    C．该电池使用后应埋入地下，避免污染环境
    ③已知电池的总反应为：2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
    电池的负极材料是Zn，正极反应产物是MnO（OH）（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（　　）
    A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42+═BaSO4↓
    D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
    B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
    C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
    D．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展．胶片冲印的化学成像过程如下：
    感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；
    显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；
    定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag（S2O3）23-，形成透光亮影区；
    水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片．
    （1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有还原性．
    ②定影时，发生反应的离子方程式是2S2O32-+AgBr═Ag（S2O3）23-+Br-．
    ③图1是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是a（选填字母序号）．

    （2）已知：
    i．Ag+（aq）+Br-（aq）?AgBr（s）  K1=1.9×1012
    Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+2H2O（l）  K2=1.1×107
    ii.2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S．
    ①判断不能（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是由K1＞K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力．
    ②新制定影液（含Na2S2O3）和废定影液[含Na3Ag（S2O3）2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如图2：
    a．盛装新制定影液的试管为B（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑．
    b．结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：A试管溶液中存在平衡：2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），滴入的Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c（S2O32-）下降，促进上述平衡正向移动，导致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑．

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