[题目]关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于晶体的下列说法正确的是( ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

【答案】A

【解析】

试题分析：A、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A正确；B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误；C、原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故D错误；故选A。

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【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 _。可用硫氰化钾检验Fe3+，现象是。

（3）根据价层电子对互斥理论判断：SO42—的立体构型为_ ，H3O+ 的立体构型为。

（4）新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

（5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图。晶胞中铝原子的配位数为。

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【题目】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：______________。

（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-

由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与________有关。

（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。

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【题目】下列物质，不能通过单质与氧气直接反应生成的是（）

A．SO3 B．NO C．Na2O2 D．SiO2

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【题目】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变

B．降低温度，KW减小，pH不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。

（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为；

②某同学称取1．0g电池铜帽进行实验，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

实验编号	1	2	3[	4
V（Na2S2O3）（mL）	28．32	25．31	25．30	25．32

计算电池铜帽中Cu的质量分数为，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2＋）将会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

（3）常温下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；

（4）已知pH>11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1．0 mol·L-1计算）。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1．1	3．2
Fe2＋	5．8	8．8
Zn2＋	5．9	8．9

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

② ；③过滤；

④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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【题目】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流指针偏转方向
1	Mg Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al 石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al Zn	浓硝酸	偏向Al