用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是

A.
用图1所示装置实验室制取少量Cl₂
B.
用图2所示装置制取及观察Fe(OH)₂
C.
用图3所示装置用H₂O₂溶液制备O₂
D.
用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱

A
试题分析：A、用图1所示装置制取少量Cl₂应用浓盐酸和MnO2反应，1 mol·L^－¹的盐酸为稀盐酸，错误；B、Fe(OH)₂制取及观察要防止空气中氧气的影响，正确；C、用H₂O₂溶液制备O₂用MnO2作催化剂，属于固液不加热制气体，O₂可用排水法收集，可用图3所示装置，正确；D、用图4所示装置可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，进而比较S、C、Si的非金属性强弱，正确。
考点：考查化学实验基本操作及有关实验装置的识别。

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初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?福建）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上

（填序号）．
a．从①口进气，用排水法集气 b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气 d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．
（2）选用B和

（填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═

65V

22.4m1

（或

2.9V

等其他合理答案）

65V

22.4m1

（或

2.9V

等其他合理答案）

．
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是

金属锌的密度

．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g．
（6）ω（Zn）=

m1-m2

．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙

劣于

方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?德州一模）在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：
Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是

．

Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是

生石灰

．收集装置应选择

⑥

（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是

将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）

．

Ⅲ．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点℃

化学性质

112.8

444.6

略

S₂Cl₂

-77

137

遇水生成HCl，SO₂，S；300℃以上完全分解；
S₂Cl₂+Cl₂

△

2SCl₂

设计实验装置图如下：

（1）B中反应的离子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）H中冷水的方向为

进

出．
（3）为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和

控制浓盐酸的滴速不要过快

．
（4）尾气处理装置存在明显的缺陷，如何改正：

在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是

BDE

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩锅 C．表面皿 D．铁架台（带铁圈） E．酒精灯 F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

过滤

，③

萃取

；
（3）过程②中充入适量Cl₂的目的是

使I^-转化为I₂

；
（4）操作③中所用的有机试剂可以是

四氯化碳

（只填一种），简述选择其理由

不溶于水且溶解碘的能力远大于水

．
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：

平衡压力便于液体流出

；
b．最后碘的有机溶液是通过

漏斗下口

获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I₂剩余

．
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误之处并加以改正

温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出

；?

（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是

控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华

，最后晶态碘在

蒸馏烧瓶

里聚集．

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科目：高中化学 来源： 题型：

(16分)某研究性小组借助A-D的仪器装置（可以重复使用）完成有关实验

【实验一】收集NO气体。

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是（填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气

【实验二】净化用浓盐酸与KMnO₄反应得到的Cl₂。

（2）请参照装置A，画出净化Cl₂装置图，标明所盛的药品，标注气体的流动方向。

【实验三】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH=Na₂ZnO₂＋H₂↑ 据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g。用NaOH溶液作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱溶液反应生成的氢气体积来实现探究目标。

（3）选用和（填仪器标号）两个装置进行实验。

（4）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)= 。

（5）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。

（6）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g ；

（7）w(Zn)= 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是（填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气 d.从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

（2）选用B和 D （填仪器标号）两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω(Zn) = _______ 。

（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。

（6）ω(Zn) = .

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

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同步练习册答案