Question

【题目】常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)

A. 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5

B. 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12

C. 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH=5

D. 将pH=1的盐酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12.7

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项，pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合后溶液中c（H+）混合==5.005×10-3mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）混合=-lg（5.005×10-3）≈2.3，A项错误；

B项，常温下水的离子积KW=1×10-14，pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液等体积混合后溶液中c（OH-）混合=≈5×10-2mol/L，则混合后溶液中c（H+）=mol/L=2×10-13mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=-lg（2×10-13）=12.7，B项错误；

C项，若H2X为强酸，则pH=2的H2X溶液稀释至原来的1000倍后溶液的pH=5，若H2X为弱酸，加水稀释促进弱酸的电离，则pH=2的H2X溶液稀释至原来的1000倍后溶液的pH<5，C项错误；

D项，pH=1的盐酸中c（H+）=0.1mol/L，0.1mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.2mol/L，两者混合发生离子反应：H++OH-=H2O，pH=1的盐酸和0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后Ba（OH）2过量，混合后溶液中的c（OH-）过量==0.05mol/L，常温下水的离子积KW=1×10-14，混合后溶液中c（H+）=mol/L=2×10-13mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=-lg（2×10-13）=12.7，D项正确；

答案选D。