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    把一块Fe、Al合金溶于足量的盐酸中，通入足量Cl2，再加入过量NaOH溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，Fe、Al质量之比约为（　　）
    A、1：1B、3：1
    C、7：3D、1：4
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：Fe、Al合金溶于足量的盐酸中得到FeCl2、AlCl3溶液，通入足量Cl2得到FeCl3、AlCl3，再加入过量NaOH溶液得到Fe（OH）3、NaAlO2，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体是Fe2O3，得到固体质量与原来合金质量相等，说明合金中Al的质量相当于Fe2O3中O元素质量，据此计算Fe、Al质量之比．
    解答： 解：Fe、Al合金溶于足量的盐酸中得到FeCl2、AlCl3溶液，通入足量Cl2得到FeCl3、AlCl3，再加入过量NaOH溶液得到Fe（OH）3、NaAlO2，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体是Fe2O3，得到固体质量与原来合金质量相等，说明合金中Al的质量相当于Fe2O3中O元素质量，则Fe、Al的质量之比=（56×2）：（16×3）=7：3，故选C．
    点评：本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确混合物中Al与氧化铁中O元素质量关系是解本题关键，很多往往考虑每一步发生反应的计算而导致错误，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    放电
    充电
    LiFePO4，下列各种叙述不正确的是（　　）
    A、放电时，Li作负极
    B、电解质溶液为非水溶液体系
    C、充电时铁元素发生还原反应
    D、若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为1.4 g

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    （1）在冷却后的溶液中加入适量的新制Cu（OH）2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，其原因是
     
    ；若在正确操作后生成了砖红色沉淀（Cu2O），将该沉淀过滤后，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，产生无色气体在试管口处变为红棕色，请写出砖红色沉淀与稀硝酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）为了检验淀粉是否已经水解完全，应加入的试剂是
     
    ；
    （3）另一同学用葡萄糖和冰醋酸反应，若C6H12O6与CH3COOH的分子个数比为1：1，则生成的有机物可能有
     
     种．请任写一种产物的结构简式：
     
    ．

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    将一定量的锌与100mL 18.5mol?L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol?L-1，则下列叙述中错误的是（　　）
    A、气体A为SO2和H2的混合物
    B、反应中共消耗Zn 65 g
    C、气体A中SO2和H2的体积比为1：4
    D、反应中共转移3 mol电子

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    20mL2.0mol/L的某金属元素R（相对原子质量不小于20）的硫酸盐溶液与足量的BaCl2溶液反应后，产生的沉淀经干燥称重为9.32g，又知此金属0.24g与足量的盐酸反应，放出H2体积为0.224L（标准状况），求元素R相对原子质量．

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    A、2，8，18，32，32，18，8
    B、2，8，18，32，50，8
    C、2，8，18，32，18，8
    D、2，8，18，32，50，18

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    A、t1
    B、t2
    C、t3
    D、t4

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