煤作为燃料有两种途径:Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0Ⅱ.C(s)+H2O+H2(g) ΔH2>02CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<02H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0请回答:(1)途径Ⅰ放出的热量途径Ⅱ放出的热量(填“> .“< 或“＝ ).(2)ΔH1.ΔH2.ΔH3.ΔH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

煤作为燃料有两种途径：
Ⅰ.C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0
Ⅱ.C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)

　ΔH₃<0
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0
请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之间关系的数学表达式是________________。

(1)＝　(2

)ΔH₁＝(2ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄)

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是 ( )

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l); △H＝-11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(g);△H＝-114.6 kJ/mol

C．2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)==K₂SO₄(aq)+2H₂O(l);△H＝+114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。
（2）已知反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：。

化学键	H—H	N—H	N＝N
键能（kJ/mol）	436	391	945

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
C（s，石墨）+O₂（g）   CO₂（g）  △H₁=－393.5kJ?mol^－¹①
2H₂（g）+O₂（g）   2H₂O（1）  △H₂=－571.6kJ?mol^－¹②
2C₂H₂（g）+5O₂（g）   4CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H₃ =－2599kJ?mol^－¹③
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－¹
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―1160 kJ·mol^一¹。
下列选项正确的是（）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－¹

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1

0分）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 ▲ （填化学式）。
（2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH＝＋68 kJ·mol^-1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1
① 一定条件下，N₂与O₂反应生成NO能够自发进行，其原因是 ▲ ；NO分子中化学键的键能为 ▲ kJ·mol^—1。
② CO与NO₂反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂(g)＋N₂(g)

ΔH＝ ▲ 。对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图像正确的是 ▲

（填代号）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（2分）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)，△H₁ kJ·mol－¹； H₂O(g)==H₂O(1)，△H₂ kJ·mol－¹； C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1)，△H₃ kJ·mol－¹，若使23 g C₂H

₅OH(1)完全燃烧生成H₂O(1)，则放出的热量为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．电极方程式：Cu-2e^-= Cu²⁺，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中

B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13

C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，
则2NH₃( g)

3H₂(g)＋N₂(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol

D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V₁、V₂，则V₁<V₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）
A：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O               △H=-890KJ/mol
C：CH₄ (g)+

2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l) △H=-890KJ/mol
D： CH₄ (g)+O₂(g)= CO₂(g) +H₂O(l) △H=-890KJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

红磷（P）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl₅分解为PCl₃和Cl₂是可逆反应。下列说法正确的是（）

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl₅生成

B．反应2P（s）+5Cl₂（g）===2PCl₅（g）对应的反应热△H="-798" kJ/mol

C．P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H="-306" kJ/mol

D．其他条件不变，对于PCl₅分解生成．PCl₃和Cl₂的反应，增大压强，PCl₅的转化率减小，平衡常数K减小

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