已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．100 mL 0.1 mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04 NA
B．100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA
C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)。
回答下列问题：
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式______________。
(2)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填选项字母)。
a．若混合液pH>7，则V≥10
b．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH
)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH<7，则c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh＝________
mol·L－1。
(4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。
①T2________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)。
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填选项字母)。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
d．升温可使溶液由b点变为d点
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．比例模型
：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B．室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和
1×10－4 mol·L－1 K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知还原性：HSO
>I－，氧化性：IO>I2。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
□NaIO3＋□NaHSO3―→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O
(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为________________(填化学式)。
(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式____________；当溶液中I－与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为________ mol。
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