Question

3．某元素的原子₁₇X，它的原子核中有20个中子．
（1）该元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族；
（2）它与原子序数为12的元素形成的化合物化学式是MgCl₂；
（3）0.05mol该化合物可以和0.5mol/L的AgNO₃溶液200mL完全反应生成白色沉淀14.35g．

Answer 1

分析 （1）元素原子质子数为17，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）该元素为Cl，原子序数12的元素为Mg，二者反应生成氯化镁；
（3）发生反应：MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂，生成AgCl白色沉淀，根据方程式计算消耗硝酸银物质的量、生成AgCl的物质的量，根据V=$\frac{n}{c}$计算硝酸银溶液体积，根据m=nM计算AgCl的质量．

解答 解：（1）元素原子质子数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）该元素为Cl，原子序数12的元素为Mg，二者反应生成MgCl₂，故答案为：MgCl₂；
（3）设需要硝酸银物质的量为x，生成AgCl的物质的量为y，则：
MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂
1      2     2
0.05mol  x   y
所以x=y=0.05mol×2=0.1mol
故需要硝酸银溶液体积为$\frac{0.1mol}{0.5mol/L}$=0.2L=200mL，
生成AgCl的质量为0.1mol×143.5g/mol=14.35g，
反应生成AgCl为白色沉淀，
故答案为：200；白；14.35．

点评 本题考查原子结构与元素性质、化学方程式的有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．