现有物质的量浓度为18.4 mol/L的浓硫酸20.0 mL.加入铜屑共热一段时间后.冷却.滤去多余的铜屑.将滤液加水到100.0 mL.测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18 mol/L.试求该100 mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有物质的量浓度为18.4 mol/L的浓硫酸20.0 mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0 mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18 mol/L。试求该100 mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

略

练习册系列答案

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.坏血病患者应该多吃的食物是( )

A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏

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乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体，熔点：－45 ℃，沸点：180.8 ℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为

2CH3COOC2H5C2H5ONa,CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH

反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：

金属钠，有机液体回流①,钠熔化振荡②,小米状钠珠回收有机液体③,加入乙酸乙酯④,橘红色溶液乙酸酸化⑤,含乙酰乙酸乙酯的混合物⑥,⑦,乙酰乙酸乙酯粗产品

阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。

(1)将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

	钠	苯	甲苯	对二甲苯	四氯化碳
密度/(g·cm－3)	0.97	0.88	0.87	0.86	1.60
熔点/℃	97.8	5.5	－95	13.3	－22.8
沸点/℃	881.4	80	111	138.4	76.8

最好选用________来熔化钠。是否能用四氯化碳？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________。

(2)将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是_______________________________，

烧瓶配上长导管的作用是______________________________________________，

导管上端接一干燥管的目的是______________________________________________。

(3)步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是

________________________________________________________________________，

写出步骤⑦实验操作的主要仪器____________(填最主要一种)。

粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过几步操作，最后成为纯品。

粗产品无水硫酸钠,过滤,水浴蒸馏,减压蒸馏,乙酰乙酸乙酯

(4)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是________________________________________________________________________。

(5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示。

冷凝管的进出水方向应________口进，________口出(填“a”或“b”)。毛细管的作用是________________________________________________________________________。

(6)实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是________________________________________________________________________。

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已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为（　　）

A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1

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实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：

（1）原气体中一定含有，一定不含有。

（2）写出②中发生反应的化学方程式。

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右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块

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在一个不传热的固定容积的密闭容器中，

发生可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：