下列有关说法正确的是
A.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B.2NaHCO3(s) =Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
C.加热0. 1 mol·L-1CH3COONa 溶液,CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
科目:高中化学 来源: 题型:
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O===CO2+H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是( )
A.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D.苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为w mol·L-1,放出热量为Q2 kJ。
(1)达到平衡时,A2的转化率为________。
(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将________(填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度 (填>、=、<)w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a.v(C3)=2 v (B2); b.容器内压强保持不变
c.2v逆(A2)=v正(B2) d.容器内的密度保持不变
(5)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是 ;
a.反应速率c>b>a
b.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
c.T2>T1
d. b点A2和B2的物质的量之比为2:1
(6)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 molA2和l molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2 Q4 (填“>”、“<”或“=”)。
(7)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是(填选项序号) 。
a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的C3 d.升高温度
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0. 2NA
B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C.标准状况下,1.12LCCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA
D.将0.1mol FeCl3溶于 1L水中,所得溶液中含有0.1NA个Fe3+
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量的Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工业流程及相关物质溶解度曲线如图:
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为: ;通过冷却大量析出K2Cr2O7的原因是: 。
(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。
(3)固体A主要为 (填化学式)。固体B主要为 (填化学式)。
(4)向母液Ⅰ中加入KCl时,加热沸腾的原因是
(5)用热水洗涤固体A,将回收洗涤液转移到母液Ⅱ中,操作目的是
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知下列反应 :
H2(g)= 2H(g) △H = +Q1 ;1/2O2(g)= O(g) △H = +Q2
2H(g)+ O(g)= H2O(g) △H = -Q3 ;H2O(g)= H2O(l) △H = -Q4
H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) △H = -Q5
试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的关系 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述不正确的是 ( )
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.和CH3—CH===CH2互为同分异构体
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